1 - Se destilan 1000 kg / h de una mezcla que contiene partes iguales en masa de metanol y agua. La velocidad de flujo obtenida para los residuos es de 673 kg / h, mientras que el destilado contiene 96% en masa de metanol. A) Dibuje y marque el diagrama. B) Calcule las fracciones másica y molar del metanol y las velocidades de flujo molar de metanol y agua en el residuo.
En resumen
Para el proceso de destilado de Metanol Las fracciones másicas y molar son : Fracción másica Metanol : x = 0. 276 kg CH₃OH / kgFracción Molar Metanol : Fm = 0. 177 mol CH₃OH / molA su ves las velocidades en el residuo son : Velocidad del Metanol : Vm = 5.
Para el proceso de destilado de Metanol Las fracciones másicas y molar son : Fracción másica Metanol : x = 0.
276 kg CH₃OH / kgFracción Molar Metanol : Fm = 0.
177 mol CH₃OH / molA su ves las velocidades en el residuo son : Velocidad del Metanol : Vm = 5.
8 * 10³ mol CH₃OH / hVelocidad del agua : Vm = 2.
4 * 10⁴ mol H₂O / hExplicación paso a paso : 0.
96 * 1000 = 0.
960 kg CH₃OH / kg ⇒ 0.
040 kg H₂O / kgAnálisis de grado de libertad, para verificar el numero de incógnitas vs el numero de ecuacionesNdf = Nu - NiNdf = 2 - 2Ndf = 0Tiene solución el sistemaLa mezcla tiene partes igual y se destilan 1000kg / h, La velocidad de flujo del destilado es 673 kg / hMezcla = destilado ligero + destilado pesado1000kg / h = m + 673 kg / hm = 327 kg / h (destilado ligero)Calculamos la fracción másica del metanol0.
5 kg CH₃OH / kg (1000 kg / h) = 0.
960 kg CH₃OH / kg (327 kg / h) + x (673 kg / h)500 kg CH₃OH / h = 313.
92kg CH₃OH / h + x (673kg / h)x = 0.
276 kg CH₃OH / kgVelocidad molar del metanol673 kg / h (0.
276 kgCH₃OH / kg)(1000g / 1kg) (mol CH₃OH / 18.
02 g CH₃OH)Vm = 5.
8 * 10³ mol CH₃OH / hVelocidad molar del aguaCalculamos la fracción másicaxH₂0 = 1 - xCH₃OH / kgxH₂O = 1 - 0.
276 = 0.
724 kg H₂O / kg673 kg / h (0.
724 kg H₂O / kg)(1000g / 1kg) (mol CH₃OH / 32.
04 g CH₃OH)Vm = 2.
4 * 10⁴ mol H₂O / hCalculamos la fraccion molar del Metanol ya que tenemos las velocidadVm CH₃OH / Vm CH₃OH + Vm H₂O Fm = 5.
8 * 10³ mol CH₃OH / h / 5.
8 * 10³ mol CH₃OH / h + 2.
4 * 10⁴ mol H₂O / hFm = 0.
177 mol CH₃OH / mol.
Para resolver el problema planteado, se considera una base de cálculo igual a 100 moles / h del efluente del gasificador de carbón (QA). En la figura anexa se muestra un esquema del problema. - Si se denomina : XCO =…
- Si se denomina : XCO = Fracción molar de CO = 52%, XH2 = Fracción molar de H2 = 39% y XCO2 = Fracción molar de CO2 = 9% - Entonces, QA es igual a : QA = QCO + QH2 + QCo2 = 100 moles / h - De aqui, se tiene que la tasa…
Las fracciones molares en la alimentación el reactor sonXCO 0. 33 mol / hr = 33%XH2 0. 248 mol / hr = 24. 8%XCO2 0. 057 mol / hr = 5. 7%XH2O 0. 363 mol / hr = 36. 3%Primero se considera una base para el cálculo de 100…
El porcentaje de flujo de la corriente destilada es de 31. 504% y de la corriente de base es de 68. 49%Balance globalD + B = 250 moles / hr (1)Balance de Dicloruro de etileno0. 85D + 0. 12B = 0. 35 (250 mol / hr)0. 85D…
La velocidad de flujo másica de la solución que entra es de 16130 Kg / h. La composición de la solución es de 69. 49% de Agua y 30. 51% de Cristal. Datos : Residuo = 10000 Kg / h H2OCristales humedos = 6130 Kg /…