Respecto a la siguiente ecuación : 3H2 SO4 + 2Al (OH)3 - > Al2 (SO4)3 + 6H2O?
Respecto a la siguiente ecuación : 3H2 SO4 + 2Al (OH)3 - > Al2 (SO4)3 + 6H2O. ¿cuantas moles de agua se forman con 50 moles de ácido sulfúrico?
Calculadora: Calculadora de ecuaciones de segundo grado
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ax² + bx + c = 0
Pregunta de Análisis de la materia y la energía · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Fofimenasanjos
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver el tema.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
De la reacción : 3H2SO4 + 2Al(OH)3 →Al2(SO4)3 + 6H2O Se observa que 3 moles de ácido sulfúrico (H2SO4)producen 6 moles de agua (H2O).
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
De la reacción :
3H2SO4 + 2Al(OH)3 →Al2(SO4)3 + 6H2O
Se observa que 3 moles de ácido sulfúrico (H2SO4)producen 6 moles de agua (H2O).
Entonces, por regla de tres simples podemos saber cuantas moles de agua se formarán con 50 moles deácido sulfúrico :
3 moles H2SO4 - - - - - - - 6 moles H2O
50 moles H2SO4 - - - - x
x = 50 molesH2SO4 * 6 molesH2O / 3 moles H2SO4
x = 100 molesH2O
Se van a formar 100 moles de agua.
Preguntas frecuentes
Respecto a la siguiente ecuación : 3H2 SO4 + 2Al (OH)3 - > Al2 (SO4)3 + 6H2O?
De la reacción : 3H2SO4 + 2Al(OH)3 →Al2(SO4)3 + 6H2O Se observa que 3 moles de ácido sulfúrico (H2SO4)producen 6 moles de agua (H2O).
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