Suponga que un sistema pasa de un estado a otro, intercambiando energía con su vecindad. Calcule la variación de energía interna del sistema en los siguientes casos (DE ACUERDO AL CRITERIO DE LA IUPAC) : a) El sistema ABSORBE 150 cal y SE LE APLICA un trabajo de 200 J. B) El sistema LIBERA 990J y REALIZA un trabajo de 180 J. C) El sistema LIBERA 260 cal, y SE LE APLICA un trabajo de 523 J.
Pregunta de Análisis de la materia y la energía · 2 respuestas · 1 votos · mejor respuesta de Nefi123
En resumen
Joules ahora esto nos indica que por formula tendremos.
Joules ahora esto nos indica que por formula tendremos.
Caso a : El sistema ABSORBE 150 cal y SE LE APLICA un trabajo de 200J.
Convertimos lo que absorbe el sistema, en Joules : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=100cal%28%5Cfrac%7B418J%7D%7B1cal%7D%29%3D418J" />Aplicamos la 1ra Ley de la termodinámica : ΔU = ΔQ - ΔTΔU = 418J - 200JΔU = 218JConclusión : la energía interna del sistema aumenta considerablemente a 218 J.
Caso b : El sistema LIBERA 990J y REALIZA un trabajo de 180J.
Consideramos que el sistema absorbe 100 cal y el trabajo fue realizado sobre el sistema 200J.
Aplicamos la fórmula : ΔU = 418J - ( - 200J)ΔU = 618J.
Conclusión : tenemos 618 Joules, y observamos un gran incremento de la energía interna.
Caso C : El sistema LIBERA 260 cal, y SE LE APLICA un trabajo de 523 J.
Tomamos en cuenta que el sistema libera 100 cal (se convierte a Joules) y se aplica un trabajo sobre el sistema de 200 J.
ΔU = - 418J - ( - 200J)ΔU = - 418J + 200JΔU = - 218J.
Conclusión : la energía del sistema disminuye sustancialmente, puesto que nada más recibió 200 J de energía y a su vez estaba liberando 418 Joules.
Joules ahora esto nos indica que por formula tendremos.
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