Análisis de la materia y la energíaBásico1 respuestas

Un fermentador continuo es alimentado con una mezcla de glucosa y xilosa como substrato?

Un fermentador continuo es alimentado con una mezcla de glucosa y xilosa como substrato. El microorganismos S. Stipitis consume ambos azúcares. Debido a que el fermentador no tiene buenos instrumentos de medida para determinar cuántos azúcares se están consumiendo, el operador ha realizado algunas medidas simples. Ellos determinaron que en 1 h 50 min, un tanque de gas de 20 L se llena completamente con el CO2 producido por la reacción (a 32°C y 1, 02 atm). El flujo de alimentación indica que el flujo de alimentación tiene una relación xilosa : glucosa de 9 : 1. Determine cuanta azúcar es transformada en alcohol y CO2 por hora. Asumir una conversión de 100%. 3C5H10O5 5C2H6O + 5CO2 Xilosa glucosa + dióxido de carbono C6H12O6 2C2H6O + 2CO2 Glucosa etanol + dióxido de carbono.

6Moralesacostaan1
Nivel Básico

En resumen

Mezcla de Xilosa y glucosa alimenta al fermentados . Relación de flujo de alimentación que tiene l xilosa : glucosa = 9 : 1 t = 1h y 50 min = 1 h + 50 min * 1h / 60 min = 1. 8333 h V = 20 L T = 32ºC + 273 = 305ºK P = 1. 02 atm g glucosa (C6H12O6) / hora = ?

Mejor respuesta

Luciana71
9

Datos

Mezcla de Xilosa y glucosa alimenta al fermentados .

Relación de flujo de alimentación que tiene l xilosa : glucosa = 9 : 1 t = 1h y 50 min = 1 h + 50 min * 1h / 60 min = 1.

8333 h V = 20 L T = 32ºC + 273 = 305ºK P = 1.

02 atm g glucosa (C6H12O6) / hora = ?

% conversión = 100% SOLUCION : Para resolver el ejercicio se procede calcular primero los gramos de CO2 por hora y luego se pueden calcular los gramos de glucosa C6H12O6 solicitados con un porcentaje de conversión de 100% ( indica que lo que reacciona es igual al que alimenta al fermentador ) de la siguiente manera : 3C5H10O5 → 5C2H6O + 5CO2 450 g 230 g 220 g Xilosa etanol dióxido de carbono .

C6H12O6 → 2C2H6O + 2CO2 180 g 92 g 88g glucosa etanol dióxido de carbono P * V = n * R * T P * V = m * R * T / Pm m = P * V * Pm / R * T m = ( 1.

02 atm * 20 L * 44 g / mol ) / ( 0.

082 L / * atm / ºK * mol * 305ºK) m = 35.

88 g CO2 .

35. 88 g CO2 / 1 h 50 min( 1.

8333 h) * 1h = 19.

57 g CO2 / h 19.

57 g CO2 * 180 g C6H12O6 / 88 g CO2 = 40 .

02 g C6H12O6 / h .

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