Configuracion electronica de hierro?

La configuración electrónica del hierro, cuyo número atómico (Z) 26, es la siguiente : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶La configuración electrónica es la disposición o distribución de los electrones que posee un elemento en los niveles y subniveles de energía u orbitales de acuerdo a su número atómico o Z.

La sumatoria de los superíndice de los subniveles debe ser igual al número atómico del elemento y así obtenemos la configuración electrónica del elemento deseado.

En la configuración electrónica se toma en cuenta que existen 7 niveles de energía, el nivel 1 posee un subnivel s, el nivel 2 posee el subnivel s y el subnivel p, el nivel 3 posee el subnivel s, el subnivel p y el subnivel d, los niveles del 4 al 7 poseen subniveles s, p, d y f.

Los subniveles aceptan determinado numero de electrones, así tenemos que el subnivel s acepta hasta 2 electrones, el subnivel p acepta hasta 6 electrones, el subnivel d acepta hasta 10 electrones y el subnivel f acepta hasta 14 electrones.

La distribución de los electrones en los subniveles se realiza en base a la Regla de las Diagonales o Diagrama de Moeller.