Cuales son las propiedades fisicas de las amidas, por favor?

El grupo funcional amida es bastante polar, lo que explica que las amidas primarias, excepto la formamida

(p.

F. = 2.

5 ºC), sean todas sólidas y solubles en agua.

Sus puntos de

ebullición son bastante más altos que los de los ácidos

correspondientes, debido a una gran asociación intermolecular a través

de enlaces de hidrógeno, entre el oxígeno negativo y los enlaces N—H,

mucho más polarizados que en las aminas.

Los puntos de fusión y de

ebullición de las amidas secundarias son bastante menores, debido

principalmente al impedimento estérico del radical unido al nitrógeno

para la asociación.

Como es natural, las amidas terciarias (sin enlaces

N—H) no pueden asociarse, por lo que son líquidos normales, con puntos

de fusión y de ebullición de acuerdo con su peso molecular.

Obtención

Las amidas pueden obtenerse a partir de halogenuros de alquilo por

reacción con amoniaco, aminas primarias o secundarias, con lo que

resultan amidas primarias, secundarias o terciarias, respectivamente.

Por ejemplo :

CH3—CO—Cl + 2 CH3—NH2 CH3—CO—NH—CH3 + CH3—NH3 + Cl -

cloruro de acetilo metilamina N - metilacetamida cloruro de metilamonio

Reacciones

Las reacciones químicas de las amidas son las generales de los derivados

funcionales de ácidos carboxílicos, si bien son entre éstos, de los

compuestos menos reactivos.

Así, por ejemplo, la reacción de hidrólisis

suele ser muy lenta, por lo que hay que llevarla a cabo calentando y en

medios ácidos o básicos ; su mecanismo es análogo al de la hidrólisis de

los ésteres.

Por otra parte, las amidas tienen también algunas reacciones químicas

parecidas a las de las aminas, siendo la más análoga la reacción con

ácido nitroso, con el que los tres tipos de amidas se comportan igual

que las aminas.

Entre las amidas merece citarse la carbodiamida o urea, que puede considerarse como la diamida del ácido carbónico :

H2N—O—NH2

urea

Es el producto de excreción nitrogenado más importante, tanto en el

hombre como en los animales.

Por otra parte, tiene también un gran

interés técnico, por su utilización como abono, así como en la industria

farmacéutica, y sobre todo para la fabricación de resinas y materiales

plásticos.