Buscar preguntas
73 resultados para «2NH3(g) + H2SO4(ac)»
42 ms2NH3(g) + H2SO4(ac) = (NH4)2SO4(ac)¿Cuántos kg de NH3 se necesita para producir 1?
2NH3(g) + H2SO4(ac) = (NH4)2SO4(ac)¿Cuántos kg de NH3 se necesita para producir 1. 00x105 kg de (NH4)2 SO4?
1 respuestas2NH3(g) + CO2(g) (NH2)2CO(ac) + H2O(l)Suponga que se mezclan 637, 2 g de NH3 con 1142 g de CO2?
2NH3(g) + CO2(g) (NH2)2CO(ac) + H2O(l) Suponga que se mezclan 637, 2 g de NH3 con 1142 g de CO2. ¿Cuántos gramos de urea [(NH2)2CO] se obtendrán?
1 respuestasN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) constante de equilibrio?
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) constante de equilibrio.
1 respuestasN2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)a?
N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) a. Cuantos moles de H2 se necesitan para reaccionar con 1, 0 mol de N2 b. Cuantos moles de N2 reaccionaron si se producen 0. 60 moles de Nh3.
1 respuestasEn la reaccion N2(g) + 3H2(g) - - - - - - - - - - 2NH3(g)a?
En la reaccion N2(g) + 3H2(g) - - - - - - - - - - 2NH3(g) a. Si tienes 1. 80 moles de H2, cuantos gramos de NH3 se producen b. Cuantos gramos de H2 se necesitan para reaccionar con 2. 80 gr de N2
1 respuestasAl mezclar 50 gramos de cada reactante segun la reaccion N2 (g)_2NH3(g)¿ cuantos gramos quedan sin reaccionar drl reactivo que esta en exceso?
Al mezclar 50 gramos de cada reactante segun la reaccion N2 (g)_2NH3(g)¿ cuantos gramos quedan sin reaccionar drl reactivo que esta en exceso.
1 respuestasQUE CANTIDAD DE HIDROGENO SE NECESITA PARA 119 GR DE AMONIACO (NH3) N2 (g) + 3 H 2(g) - - - - - 2NH3(g)?
QUE CANTIDAD DE HIDROGENO SE NECESITA PARA 119 GR DE AMONIACO (NH3) N2 (g) + 3 H 2(g) - - - - - 2NH3(g).
2 respuestasUURRRGEEENNNTEEAnote las expresiones de las constantes de equilibrio para Kc (y Kp si es el caso), para las siguientes reacciones : a) 2NO2(g) + 7H2(g) - - 2NH3(g) + 4H2O(l) b) 2ZnS(s) + 3O2(g) - - 2Z?
UURRRGEEENNNTEE Anote las expresiones de las constantes de equilibrio para Kc (y Kp si es el caso), para las siguientes reacciones : a) 2NO2(g) + 7H2(g) - - 2NH3(g) + 4H2O(l) b) 2ZnS(s) + 3O2(g) - - 2
1 respuestasEjercicio 3Para la formación de amoniaco, se hace reaccionar hidrogeno con nitrógeno, según la siguiente reacción N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) En el momento que se establece el equilibrio en un recipiente?
Ejercicio 3Para la formación de amoniaco, se hace reaccionar hidrogeno con nitrógeno, según la siguiente reacción N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) En el momento que se establece el equilibrio en un recipiente
1 respuestas. Clasifiquen las reacciones siguientes según sean de síntesis, descomposición, desplazamiento odoble desplazamiento : a?
. Clasifiquen las reacciones siguientes según sean de síntesis, descomposición, desplazamiento odoble desplazamiento : a. NH3(g) + HCl (g) NH4Cl (g). B. 2NH3(g) + 3Mg (s) Mg3N2(s) + 3H2(g)c. Zn(s)
2 respuestasEl amoniaco es el principal fertilizante de nitrógeno?
El amoniaco es el principal fertilizante de nitrógeno. Se obtiene mediante la reacción entre hidrógeno y nitrógeno 3H2(g) + N2(g) - - - - - - - - - - - - - - 2NH3(g) En una reacción particular se pro
1 respuestasLa reacción básica para la obtención del amoníaco es : N2 + 3H2 - - - - - - - - - - - - - 2NH3Masas molares (g / mol) N2 : 28H2 : 2NH3 : 17Si se tiene 12 gramos de H2 y 12 gramos de N2, la cantidad de?
La reacción básica para la obtención del amoníaco es : N2 + 3H2 - - - - - - - - - - - - - 2NH3 Masas molares (g / mol) N2 : 28 H2 : 2 NH3 : 17 Si se tiene 12 gramos de H2 y 12 gramos de N2, la cantida
1 respuestasN2 + 3H2 = 2NH3 si tienen 12 grados de H2 y 12 gramos de N2 la cantidad de amoniaco se puede obtener esa) 24, 57 gb) 20?
N2 + 3H2 = 2NH3 si tienen 12 grados de H2 y 12 gramos de N2 la cantidad de amoniaco se puede obtener es a) 24, 57 g b) 20. 57 g c) 24, 00 g d) 14, 57 g.
1 respuestas2 nh4cl + ca(oh)2 - - - - > 2nh3 + cacl2 + 2 h2o si se calienta una mezcla formada por 26?
2 nh4cl + ca(oh)2 - - - - > 2nh3 + cacl2 + 2 h2o si se calienta una mezcla formada por 26. 75 g de cloruro de amonio y 14. 8 g de hidróxido de calcio. ¿cuál es el reactivo limitante?
2 respuestasCuantos moles de hidrógeno (H2) necesitas para producir 82 g de amoniaco (NH3)?
Cuantos moles de hidrógeno (H2) necesitas para producir 82 g de amoniaco (NH3)? Formula : N2 + 3H2 - - - - - - - - - - > 2NH3.
1 respuestas¿Me pueden ayudar?
¿Me pueden ayudar? Para la reacción de reducción de 1 mol de óxido cúprico con amoníaco, la energía libre ΔGºr = - 620, 2 kJ : 3CuO(s) + 2NH3(ac)→3 Cu(s) + 3H20(l) + N2(g) Calcule la entalpía estanda
1 respuestasUrgente estoy dando 25 pts El gas amoníaco es oxidado por el oxígeno según la reacción : 2 NH3 (g) + 5 / 2 O2 (g)® 2 NO (g) + 3 H2O (g)a) ¿Cuántos litros de oxígeno serán necesarios para oxidar 500 L ?
Urgente estoy dando 25 pts El gas amoníaco es oxidado por el oxígeno según la reacción : 2 NH3 (g) + 5 / 2 O2 (g)® 2 NO (g) + 3 H2O (g) a) ¿Cuántos litros de oxígeno serán necesarios para oxidar 500 L
1 respuestasBasándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares : N, 14 g / mol ; H, 1 g / mol) : N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es ?
Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares : N, 14 g / mol ; H, 1 g / mol) : N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es
2 respuestasEn un recipiente de 5 L se ha colocado nitrógeno e hidrógeno, a 500 °C, hasta alcanzar el siguiente equilibrio : N2 (g) 3 H2 (g) ⇄ 2 NH3 (g) Si medimos la presencia de 84, 28 g de N2, 4, 20 g de H2 y ?
En un recipiente de 5 L se ha colocado nitrógeno e hidrógeno, a 500 °C, hasta alcanzar el siguiente equilibrio : N2 (g) 3 H2 (g) ⇄ 2 NH3 (g) Si medimos la presencia de 84, 28 g de N2, 4, 20 g de H2 y
1 respuestasPROBLEMA 2?
PROBLEMA 2. - En un recipiente de 14 L se introducen 3, 2 moles de N2 (g) y 3 moles de H2 (g). Cuando se alcanza el equilibrio : N2 (g) + 3 H2 (g) ⇆ 2 NH3 (g), a 200 ºC se obtiene 1, 6 moles de amon
1 respuestas