De las soluciones normales, molares y molales se puede calcular : 1.
Los gramos de hidróxido de aluminio se requieren para preparar la solución es : 2.
86 g Al(OH)3 2.
La normalidad de la solución que se preparo es de : N = 1 equiv / L 3.
El volumen de diluyente que se requiere es de : 3.
248 L diluyente 4.
La masa en gramos de nitrito de sodio que son necesarios para preparar la solución son : 5.
17 g sto ( nitrito de sodio) 5.
La concentración en g / l de la solución es : 29.
50 g / l 6.
La molaridad de una solución que se preparo es de : 2.
7 mol / L 7.
La masa en gramos de nitrato de plata es : 34 g AgNO3 .
8. La molaridad que tiene la solución es de : 0.
85 mol / L 9.
La masa en gramos de hidróxido férrico que se necesitan es : 12.
03 g Fe(OH)3 .
Con respecto a las soluciones normales, molares y molales se procede a calcular los gramos de soluto, volumen de solvente, la concentración en g / l y la molaridad aplicando los factores de conversión y fórmulas correspondientes, de la siguiente manera : 1.
Gsto = ?
Al(OH)3 Sol = 500ml N = 0.
22 N Pm = 78 g / mol Pequiv = 78 g / mol / 3 = 26 g / equiv 500 ml sol * 0.
22 equiv sto / 1000 ml sol * 26 gsto / 1 equiv sto = 2.
86 g sto 2.
N = ?
Sto = 10 g NaOH sol = 250 ml = 0.
25 L Pm NaOH = 40 g / mol Pequiv = 40 g / mol / 1 = 40 g / equiv N = gsto / Pequivsto * V sol(L) N = 10 g sto / 40 g / equiv * 0.
25 L N = 1 equiv / L 3.
Sol = ?
L Volumen del diluyente N = 0.
18 N sto = 50 g Ba(OH)2 Ba(OH)2 Pm = 171 g / mol Pequiv = 171 g / mol / 2 = 85.
5 g / equiv N = g sto / Pequiv * Vsol(L) Vsol (L) = g sto / Pequivsto * N Vsol = 50 g / 85.
5 g / equiv * 0.
18 equiv / L Vsol = 3.
248 L diluyente 4.
Gsto = ?
NaNO2 sol = 500ml N = 0.
15N Pm NaNO2 = 69 g / mol Pequiv = 69 g / mol / 1 = 69 g / equiv 500 mlsol * 0.
15 equiv sto / 1000 ml sol * 69 gsto / 1 equiv sto = 5.
17 g sto 5.
C = ?
G / l 0.
37 N sulfato cuprico CuSO4 Pm sto = 159.
5 g / mol Pequiv = 159.
5 g / mol / 2 = 79.
75 g / equiv 0.
37 equiv sto / 1 L sol * 79.
75 g sto / 1 equiv sto = 29.
50 g / l 6.
M = ?
Sto = 50 g Ca(OH)2 sol = 250 ml = 0.
25 L Pm sto = 74 g / mol M = g sto / Pm sto * Vsol(L) M = 50 g sto / (74 g / mol * 0.
25 L sol ) M = 2.
7 mol / L 7.
G sto = ?
AgNO3 sol = 500 ml = 0.
5 L M = 0.
4 molar Pm sto = 170 g / mol M = gsto / Pmsto * Vsol (L) se despeja g sto : g sto = M * Pmsto * Vsol (L) g sto = 0.
4 mol / L * 170 g(mol * 0.
5 L g sto = 34 g AgNO3 8.
M = ?
Sto = 50 g H2SO4 Pm = 98 g / mol sol 600ml = 0.
6 L sol M = gsto / Pmsto * Vsol (L) M = 50 g sto / 98 g / mol * 0.
6Lsol M = 0.
85 mol / L 9.
Gsto = ?
Fe(OH)3 solv = 750 g = 0.
75 Kg m = 0.
15 mol / Kg Pm = 107 g / mol m = gsto / ( Pm sto * Kg sol) se despeja g sto : g sto = m * Pm sto * Kg sol g sto = 0.
15 mol / Kg * 107 g / mol * 0.
75 Kg g sto = 12.
03 g sto.