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1. - Clasifique las siguientes ecuaciones químicas de acuerdo al tipo de reacción química?

1. - Clasifique las siguientes ecuaciones químicas de acuerdo al tipo de reacción química. (Reacciones de combustión, Reacciones de composición o de combinación (síntesis), Reacciones de descomposición, Reacciones de sustitución simple o de desplazamiento, Reacciones de doble sustitución o doble desplazamiento. ) 2K Cl O₃→K Cl 3O₂ Ti Cl₄ 2Mg→2Mg Cl₂ Ti P₄ O₁₀ 6H₂ O→4H₃ P O₄ Cu S O₄ Zn→Zn S O₄ Cu Ag N O₃ Na Cl→Ag Cl Na N O₃ Mg O→2Mg O₂ S O₃ H₂ O→H₂ S O₄ Ag N O₃ K Cl→AgCl K N O₃ 4Al 3O₂→2Al₂ O₃ Fe Cu S O₄→Fe S O₄ Cu Zn Cu (S O₄)→Zn S O₄ Cu Cd (H C O₃)₂→Cd C O₃ H₂ O C O₂ Ca O H₂ O→Ca (O H)₂ Ca Cl₂ (N H₄)₂ C O₃ 2N H₄ Cl C₆ H₁₄ O O₂→C O₂ H₂ O Cl₂ O₇ H₂ O→ H Cl O₄ Al₂ O₃ C→Al C O K Cl O₃→K Cl O₂ N H₃ H N O₃→N H₄N O₃ Zn Cu Cl₂→Zn Cl₂ Cu 2. - Completa las siguientes ecuaciones químicas según el tipo al que pertenecen : a) Combustión C₃ H₈ O₂→ b) Doble sustitución H N O₄ Ca (O H) ₂→ c) Combinación Na O₂→ d) Síntesis P₂ O₅ 3H₂ O→ e) Desplazamiento Mg Li₂ S O₄→ f) Doble sustitución H Cl Fe (O H)₂→ 3. - En la reacción 2Al (s) 3Br₂ (l) →2Al Br₃ (s) : a. ¿Qué elemento se oxida? B. ¿Qué elemento se reduce? C. ¿Qué sustancia es el agente oxidante? D. ¿Qué sustancia es el agente reductor?

6Mirthaapa92
#EcuacionesNivel Básico

En resumen

1.

Mejor respuesta

Caa3lenKVE8GASCA
7

1. La clasificación de las reacciones químicas es : 2KClO₃→KCl + 3O₂ ⇒ Reacción de descomposiciónTiCl₄ + 2Mg→2MgCl₂ + Ti ⇒ Reacción de desplazamiento simpleP₄O₁₀ + 6H₂O→4H₃PO₄ ⇒ Reacción de síntesisCuSO₄ + Zn→ZnSO₄ + Cu ⇒ Reacción de desplazamiento simple AgNO₃ + NaCl→AgCl + NaNO₃ ⇒ Reacción de desplazamiento dobleMgO→2Mg + O₂ ⇒ Reacción de descomposiciónSO₃ + H₂O→H₂SO₄ ⇒ Reacción de síntesisAgNO₃ + KCl→AgCl + KNO₃ ⇒ Reacción de desplazamiento doble4Al + 3O₂→2Al₂O₃ ⇒ Reacción de síntesisFeCuSO₄→FeSO₄ + Cu ⇒ Reacción de descomposición Zn + Cu(SO₄)→ZnSO₄ + Cu ⇒ Reacción de desplazamiento simple Cd(HCO₃)₂→CdCO₃ + H₂O + CO₂ ⇒ Reacción de descomposición CaO + H₂O→Ca(OH)₂ ⇒ Reacción de síntesisCaCl₂ + (N H₄)₂CO₃ + 2NH₄Cl + CaCO₃ ⇒Reacción de desplazamiento dobleC₆H₁₄O + O₂→CO₂ + H₂ O ⇒ Reacción de combustiónCl₂O₇ + H₂O→ HClO₄ ⇒ Reacción de síntesisAl₂O₃ + C→Al + CO ⇒ Reacción de desplazamiento simple KClO₃→KCl + O₂ ⇒ Reacción de descomposiciónNH₃ + HNO₃→NH₄N O₃ ⇒ Reacción de síntesis Zn + CuCl₂→ZnCl₂ + Cu ⇒ Reacción de desplazamiento simple2.

Las reacciones químicas completadas según el tipo al que pertenecen son : a) Combustión C₃H₈ + O₂→ CO₂ + H₂Ob) Doble sustitución HNO₄ + Ca(OH)₂→ Ca₃(NO₄)₂ + H₂Oc) Combinación Na + O₂→ NaOd) Síntesis P₂O₅ + 3H₂O→ HPO₃e) Desplazamiento Mg + Li₂SO₄→ MgSO₄ + Lif) Doble sustitución HCl + Fe(OH)₂→ FeCl₂ + H₂O3.

Según la reacción : a.

El elemento que se oxida es : Aluminiob.

El elemento que se reduce es : Bromoc.

El agente oxidante es : Br₂d.

El agente reductor es : AlExplicación : Para el 1 y el 2 se debe tener en cuenta que : En reacciones de desplazamiento un elemento desplaza al otro para combinarse.

En reacciones de síntesis dos elementos dan origen a un compuesto nuevoEn reacciones de doble sustitución ocurre dos desplazamientos hechos por dos elementos de diferentes compuestosEn reacciones de combustión se obtiene CO₂ y H₂OEn las reacciones de descomposición un compuesto da lugar a sustancias más simples del mismo.

Para el 3 : Se deben asignar números de oxidación en la reacción para determinar en qué sustancias varían : 0 0 + 3 - 12Al (s) + 3Br₂ (l) →2Al Br₃ (s)Por lo tanto : Al : 0 e⁻ → + 3 e⁻ ⇒ Se oxida ya que aumenta su número de oxidaciónBr₂ : 0e⁻→ - 1e⁻ ⇒Se reduce ya que disminuye su número de oxidaciónEl aluminio se oxida y el bromo se reduceLa sustancia oxidada es el agente reductor, por lo tanto es el Alumino y la sustancia reducida es el agente oxidante por lo tanto es el Bromo.

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