En una mezcla gaseosa compuesta por X gramos de C2H6y 2X gramos de CO2, la presión parcial del C2H6es de 44 mmHg. ¿Cuál es la presión parcial del CO2?
En resumen
En una mezcla gaseosa compuesta por X gramos de C₂H₆ y 2X gramos de CO₂ la presión total de la mezcla es : 52 mmHgDatos : X gramos de C₂H₆2X gramos de CO₂Explicación : 1. Se convierte a moles la cantidad de gramos : X g C₂H₆ * (1 mol / 30 g) = 0.
En una mezcla gaseosa compuesta por X gramos de C₂H₆ y 2X gramos de CO₂ la presión total de la mezcla es : 52 mmHgDatos : X gramos de C₂H₆2X gramos de CO₂Explicación : 1.
Se convierte a moles la cantidad de gramos : X g C₂H₆ * (1 mol / 30 g) = 0.
0333X moles 2X g CO₂ * (1 mol / 44g) = 0.
0455X moles2.
Se halla la fracción molar : Total de moles = 0.
0333X moles + 0.
0455X molesTotal de moles = 0.
0788X molesFracción molar C₂H₆ = 0.
0333X / 0.
0788X = 0.
423 Fracción molar CO₂ = 0.
0455X / 0.
0788X = 0.
5773.
Considerando la presión parcial del C₂H₆, se tiene que : Presión parcial = Fracción molar * Presión total22 mmHg = 0.
423 * Presión totalPresión total = 22 mmHg / 0.
423Presión total = 52 mmHgPuedes profundizar en el tema consultando el siguiente link : brainly.
Lat / tarea / 11980839.
Planteamos la ecuación de gases ideales para la presión total, tenemos : Pt·V = nt·R·T Despejamos el factor constante de la ecuación : RT / V = 4atm / 10mol RT / V = 2 / 5 atm / mol Ahora, la presión parcial será : P₁·V…
Respuesta : 1 atmExplicación : La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales de sus componentes. Ley de daltonPtotal = P1 + P2P = 0. 80 atm + 0. 20 atmP = 1 atm.