Al disminuir el volumen de un gas encerrado en un recipiente, manteniendo constante la temperatura, aumenta la presión que ejerce el gas. VERDADERO O FALSO Y EL PORQUÉ. GRACIAS❤️.
En resumen
Falsoporqu si noooooooooooo seeeeeeeeeeeee.
Falsoporqu si noooooooooooo seeeeeeeeeeeee.
A ver.
Se usa la ley de boyle - mariotte, porque posee la tª cte.
P1. v1 = p2.
V2p1v2si el volumen 1 disminuye, la presion aumenta, asi que es verdadera, porque p.
V = constante.
D) Aumenta la temperatura.
Porque al aumentar la temperatura, las moléculas del gas empiezan a moverse con mayor velocidad.
La ecuación de estado de los gases ideales es P V / T = constante. Si la presión se mantiene : V / T = constanteV = volumen ; T = temperatura absoluta. 20°C = 293 K ; 70°C = 343 kV / 343 K = 1 L / 293 KV = 1 L . 343 /…
Explicación : Medio isotermico, temperatura constantePresión1×volumen1 = presión2×volumen22, 9×0, 9 = 3, 2×volumen2Volumen2 = , 0, 82 L aprox.
Respuesta : Será 1. 02 atmExplicación : Considerando gas ideal, aplicar ley general PV / T = k (T en K)Si es constante P / T = kSiendo asi, 1 / 293 = P / 298 P = 298 / 293.