Calcular el volumen que ocupara un gas en condiciones normales si a una presión de 858 mm de Hg y 23 grados centígrados su volumen es de 230 cm3. Considerando la fórmula de a continuación que es la de los gases generales P1. V1 / T1 = P2. V2 / T2 condiciones normales : 0 grados centígrados.
En resumen
El volumen que ocupara el gas a condiciones normales será igual a 236. 28 cm³.
El volumen que ocupara el gas a condiciones normales será igual a 236.
28 cm³.
Explicación : Para resolver este ejercicio debemos aplicar una extensión de los gases ideales, tal que : P₁·V₁ / T₁ = P₂·V₂ / T₂ Entonces, sustituimos los datos y tenemos que : (858 mmHg)·(230 cm³) / (300 K) = (760 mmHg)·V₂ / (273 K) V₂ = 236.
28 cm³ Por tanto, el volumen que ocupara el gas a condiciones normales será igual a 236.
28 cm³.
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Lat / tarea / 10266405.
Condiciones normales : presion = 760 mm de Hg temperatura = 0ºC = 0 + 273 ºK = 273 ºK
858 * 230 / (273 + 23) = 760 * V / 273
V = 237, 25 cm3
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Refiriéndose a los gases, las condiciones normales de presión y temperatura para la determinación de sus propiedades son, por acuerdo internacional, 0 ºC (273, 15 K) y 1 atm (ó 105 Pa, como recomienda la IUPAC), con la…
Recordando que : Luego aplicando la Ley de Charles se tiene : Saludos .
El Volumen que ocupara el gas a 5ºC es de : V2 = 47. 44L V1 = 50L T1 = 20°C + 273K° = 293K° V2 = ? T2 = 5C° + 273K° = 278K° Para la solución se aplica la ecuación de de la ley de charles como se muestra a continuación :…