Calcular la presión que ejercen 82 litros de oxígeno a una temperatura de 27°C y con masa de 320 gramos (0 = 16) M - = 32?
Calcular la presión que ejercen 82 litros de oxigeno a una temperatura de 27°C y con masa de 320 gramos (0 = 16) M - = 32.
Pregunta de Física · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Rayzamarques1283
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver oxigeno a una temperatura de 27°C y con masa de 320 gramos (0 = 16) M - = 32?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
Se utiliza esta ecuación de estado : PV = RTn R = 0, 082 T = 27 + 273 = 300 n = masa / masa molar n = 320 / 32 P x 82 = 0, 082 x 300 x 320 / 32 P = 3.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Se utiliza esta ecuación de estado : PV = RTn
R = 0, 082
T = 27 + 273 = 300
n = masa / masa molar
n = 320 / 32
P x 82 = 0, 082 x 300 x 320 / 32
P = 3.
Preguntas frecuentes
Calcular la presión que ejercen 82 litros de oxígeno a una temperatura de 27°C y con masa de 320 gramos (0 = 16) M - = 32?
Se utiliza esta ecuación de estado : PV = RTn R = 0, 082 T = 27 + 273 = 300 n = masa / masa molar n = 320 / 32 P x 82 = 0, 082 x 300 x 320 / 32 P = 3.
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