Considere una muestra de gas argón a 35 ºC y 1. 22 atm de presión. Suponga que el radio de un átomo (esférico) de argón sea de 0. 710x10 - 10 m. Calcule la fracción del volumen del recipiente ocupado realmente por átomos.
En resumen
Consideremos que trabajamos sobre 1 mol de argón, entonces aplicando gases ideales tenemos que : PV = R·n·T1. 22 atm · V = 0. 082 atm·L / mol·K · 1 mol · 308 K V = 20. 70 litrosAhora, sabemos que en 1 mol hay 6.
Consideremos que trabajamos sobre 1 mol de argón, entonces aplicando gases ideales tenemos que : PV = R·n·T1.
22 atm · V = 0.
082 atm·L / mol·K · 1 mol · 308 K V = 20.
70 litrosAhora, sabemos que en 1 mol hay 6.
023x10²³ átomos, por tanto busquemos el volumen de un átomo, tenemos : V = 4 / 3·π·r³ V = 4 / 3 · π· (0.
710x10⁻¹⁰ m)³V = 1.
50x10⁻³⁰ m³Ahora buscamos la cantidad de volumen que cubre todos los átomos.
Volumen total = 1.
50x10⁻³⁰ m³ · 6.
023x10²³ átomos Volumen total = 9.
029x10⁻⁷ m³ = 0.
0009029 L Entonces la fracción será : F = 0.
0009029 L / 20.
70 L F = 4.
36x10⁻⁵ Por tanto los átomos, en 1 mol, cubre realmente 4.
36x10⁻⁵ partes del volumen total.
Como V es conste - P₁T₁ = P₂T₂ primero convertimos los 45°c a °k °k = 45 + 273. 15 °k = 318. 15 P₂ = 300 * 2 / 318. 5 P₂ = 1. 886 atm.
La ecuación de estado de los gases ideales es P V / T = constante. Si la presión se mantiene : V / T = constanteV = volumen ; T = temperatura absoluta. 20°C = 293 K ; 70°C = 343 kV / 343 K = 1 L / 293 KV = 1 L . 343 /…
Explicación : Medio isotermico, temperatura constantePresión1×volumen1 = presión2×volumen22, 9×0, 9 = 3, 2×volumen2Volumen2 = , 0, 82 L aprox.