La presion y volumen de un gas a temperatura constante (Pv = nRT) Si el volumen del gas se duplica a temperatura constante ¿Que le pasa a la presion? .
Pregunta de Física · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de YesicaLlanos4802
En resumen
Partimos de la ecuación de estado de un gas ideal : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=PV%3DnRT" /> Si la temperatura es constante despejamos temperatura : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Partimos de la ecuación de estado de un gas ideal :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=PV%3DnRT" />
Si la temperatura es constante despejamos temperatura :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=T%3D%20%5Cfrac%7B%20PV%20%7D%7BnR%7D%20" />
Y hacemos que se mantenga constante desde un estado inicial a otro final :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B%20P_%7B1%7D%20V_%7B1%7D%20%20%7D%7B%20n_%7B1%7D%20R%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%20P_%7B2%7D%20V_%7B2%7D%20%20%7D%7B%20n_%7B2%7D%20R%7D%20" />
El número de moles ''n'' se mantiene constante en el proceso, y la constante ''R'' se simplifica :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20P_%7B1%7D%20V_%7B1%7D%3D%20P_%7B2%7D%20V_%7B2%7D%20" />
Esta conclusión también se conoce como la ley de Boyle - Mariotte.
Ahora hacemos que el volumen 2 sea el doble del volumen 1 y miramos qué ocurre con la presión :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20V_%7B2%7D%3D%202V_%7B1%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20P_%7B1%7D%20V_%7B1%7D%3D%20P_%7B2%7D%282%20V_%7B1%7D%29%20%20%20%20" />
Se me simplifica V₁ y queda :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20P_%7B1%7D%3D%202P_%7B2%7D%20%20" />
Despejando para P₂ :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20P_%7B2%7D%3D%20%5Cfrac%7B1%7D%7B2%7D%20P_%7B1%7D%20%20%20" />
Vemos que la presión disminuye a la mitad.
Un saludo.
Partimos de la ecuación de estado de un gas ideal : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=PV%3DnRT" /> Si la temperatura es constante despejamos temperatura : <img src="https://tex.z-dn.net/?
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