Propiedades fisicas y quimicas de los elementos, por favor?
Propiedades fisicas y quimicas de los elementos, por favor.
Mejor respuesta
NúMero Atomico
1
Nombre
Hidrogeno
SíMbolo
H
Propiedades FíSicas
Densidad (g / cm3) : 0, 00008988 (0 ºC)
Color Incoloro
Punto de fusión (ºC) : - 259
Punto de ebullición (ºC) : - 253
Volumen atómico (cm3 / mol) : 14, 24
Propiedades QuíMicas
Configuración electrónica 1s1
Radio atómico 0, 25
Radio iónico (Å) 2, 08 ( - 1)
Radio covalente (Å) 0, 37
Energía deionización (kJ / mol) 1315
Electronegatividad 2, 1
Afinidad electrónica (kJ / mol) 73
Impacto Comercial E Industrial
• El átomo de hidrógeno no puede aislarse, siempre se encuentra formando moléculas o compuestos.
• La molécula más sencilla es el hidrógeno diatónico.
Impacto Ambiental
• El hidrógeno existe naturalmente en la atmósfera.
• Cualquier efecto en animales será debido a losambientes deficientes de oxígeno.
No se anticipa que tenga efectos adversos sobre las plantas, aparte de la helada producida en presencia de los gases de expansión rápida.
NúMero Atomico
2
Nombre
Helio
SíMbolo
He
Propiedades FíSicas
Densidad (g / cm3) : 0, 00017847 (0 ºC)
Color Incoloro
Punto de fusión (ºC) : - 270
Punto de ebullición (ºC) : - 269
Volumen atómico (cm3 / mol) : 31, 8
PropiedadesquíMicas
Configuración electrónica 1s2
Radio covalente (Å) 0, 93
Energía de ionización (kJ / mol) 2372
Afinidad electrónica (kJ / mol) 0
Impacto Comercial E Industrial
• Las mezclas de helio - oxígeno se emplean en la inmersión a gran profundidad, ya que el helio es inerte, menos soluble en la sangre que el nitrógeno y se difunde 2, 5 veces más deprisa que éste, todo lo cual reduce eltiempo requerido para la descompresión.
Sin embargo, esta última debe comenzar a mayor profundidad, disminuyendo el riesgo de narcosis ("borrachera de las profundidades").
• Por su bajo punto de licuefacción y evaporación puede utilizarse como refrigerante en aplicaciones a temperatura extremadamente baja, como en imanes superconductores e investigación criogénica a temperaturas próximas al ceroabsoluto.
• En cromatografía de gases se usa como gas portador inerte.
• La atmósfera inerte de helio se emplea en la soldadura por arco y en la fabricación de cristales de silicio y germanio, así como para presurizar combustibles líquidos de cohetes.
• En túneles de viento supersónicos.
• Como agente refrigerante en reactores nucleares.
• El helio líquido encuentra cada vez mayor uso en lasaplicaciones médicas de la imagen por resonancia magnética (RMI).
• Se utiliza en equipos láser como uno de los gases más comunes, principalmente la mezcla helio - neón.
Impacto Ambiental
• Casi todo el helio presente en la Tierra es el resultado de la desintegración radiactiva, y por tanto, un globo de helio terrestre es, en esencia, una bolsa de partículas alfa expelidas por este proceso.
Deesta manera, se estima que unas 3.
000 toneladas de helio se generan al año en toda la litosfera.
• En la corteza terrestre, la concentración de helio es de 8 partes por mil millones.
En el mar, la concentración es de sólo 4 partes por billón.
NúMero Atomico
3
Nombre
Litio
SíMbolo
Li
Propiedades FíSicas
Densidad (g / cm3) : 0, 53
Color Blanco - plateado
Punto de fusión (ºC) : 181
Punto deebullición (ºC) : 1330
Volumen atómico (cm3 / mol) : 13
Propiedades QuíMicas
Configuración electrónica [HE] 2s1
Radio atómico 1, 55
Radio iónico (Å) 0.
6 ( + 1)
Radio covalente (Å) 1, 34
Energía de ionización (kJ / mol) 519
Electronegatividad 1
Afinidad electrónica (kJ / mol) 60
Impacto Comercial E Industrial
• Las sales de litio, particularmente el carbonato de litio (Li2CO3) y el citrato delitio, se emplean en el tratamiento de la manía y la depresión bipolar, aunque últimamente, se ha extendido su uso a la depresión unipolar.
• Es un estabilizador del estado de ánimo.
Se piensa que su eficacia contra estos trastornos se basa en sus efectos antagonistas sobre la función serotoninérgica.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
HIDRÓGENO
&… No pertenece a ningún grupo, está recuadrado solo en la Tabla Periódica.
&… Es un gas molecular diatómico y covalente : H–H.
GRUPO 1
&… Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
&… Nombre del grupo : Metales Alcalinos.
&… Son metales blandos.
&… Son plateados.
&… Reaccionan violentamente con el agua.
&… Son muy reactivos, por lo que los dejamos en aceite para evitar su reacción con el aire o el agua.
&… Forman iones con una sola carga positiva.
&… Conforme descendemos en la columna, decrece el punto de fusión y aumenta la reactividad.
&… Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y
electronegatividad, ya de por sí bajas, disminuyen más aún.
&… Los compuestos que forman son, casi exclusivamente, iónicos.
GRUPO 2
&… Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
&… Nombre del grupo : Metales Alcalinotérreos
&… Como metales son más duros que los del grupo anterior, aunque siguen siendo blandos.
&… Son plateados.
&… Excepto el berilio, reaccionan con el agua.
&… Son reactivos, pero no lo son tanto como los del grupo 1, por lo cual no hay necesidad de guardarlos en aceite.
&… Forman iones con doble carga positiva.
&… Conforme descendemos en la columna, aumenta la reactividad.
&… Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y
electronegatividad, ya de por sí bajas, disminuyen más aún.
&… Los compuestos que forman son, casi exclusivamente, iónicos, con la salvedad del berilio.
GRUPOS 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12
&… Nombre de este “grupo de grupos” : Metales de Transición.
&… Se llaman así por un lado por ser metales, y por otro lado porque
tienen propiedades de transición entre las propiedades del bloque de
grupos que se encuentra a su izquierda, y las del bloque que se
encuentra a la derecha.
&… Tienen carácter metálico.
&… Punto de fusión y densidad altos, a la excepción del titanio, que
es muy ligero ; y del zinc, que funde a temperaturas bajas.
&… Actúan solos o compuestos con otros como catalizadores.
&… Dan origen a una gran variedad de cationes con diferente carga.
&… Forman compuestos coloreados.
&… Pueden reaccionar con otro elemento y formar así más de un compuesto.
&… El cobre, la plata y el oro son metales maleables, dúctiles y
pueden permanecer libres, o sea, sin combinarse, en la naturaleza.
UN “SUB - GRUPO” : LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA
&… Los Elementos de Transición Interna son : el lantánido con sus lantánidos y el actinio con sus actínidos.
&… Son indudablemente metales.
&… Son muy parecidos entre sí, debido a que los electrones se sitúan en los orbitales internos f.
&… Son todavía más parecidos entre ellos en las propiedades químicas, cuando las estructuras electrónicas son muy parecidas.
GRUPO 13
&… B, Al, Ga, In, Tl.
&… Nombre del grupo : Elementos del Boro.
GRUPO 14
&… C, Si, Ge, Sn, Pb.
&… Nombre del grupo : Elementos del Carbono.
&… La línea gruesa (que tiene forma de escalera) cruza las columnas
13 a 17 ; los elementos próximos a ella tienen, a menudo, tanto
propiedades metálicas como no - metálicas : el carbono, que es no - metal,
conduce la electricidad ; el silicio y el germanio son semiconductores
con resistencias que varían con las condiciones de manera muy acusada.
&… No se parecen mucho los elementos : el carbono es no - metal y puede
formar con del carbono cadenas muy largas ; el silicio es un no - metal
con algunas propiedades metálicas ; el germanio es un semimetal típico ;
el estaño y el plomo son metales pero menos reactivos que los demás
metales.
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