Si la variación de la energía interna de un gas es 400J y ha perdido una cantidad de calor 400J, el trabajo efectuado es : Gracias.
En resumen
Primera ley de la termodinámica : Q = ΔU + W El calor absorbido por un sistema es igual a la variación de energía interna mas el trabajo hecho por el sistema.
Primera ley de la termodinámica :
Q = ΔU + W
El calor absorbido por un sistema es igual a la variación de energía interna mas el trabajo hecho por el sistema.
Dicen queΔU = 400 J y Q = - 400 J entonces despejando W
W = Q - ΔU
W = - 400 - 400 J
W = - 800 J
por tanto el trabajo efectuado es - 800 J , esto quiere decir que el gas se esta comprimiendo.
Respuesta : 4 Joules = 0. 000956 kilocalorias 10 Joules = 0. 00239 kilocalorias Explicación : formula divide el valor de energía entre 4189.
A) La temperatura final del gas es 1173ºKb) La cantidad de trabajo efectuado por el gas es 1. 22 * 10 ^ 4 J. C) La cantidad de calor agregado al gas mientras se expande es 4. 26 * 10 ^ 4 J d) El cambio de energía…
Respuesta : 300. 4 JExplicación : ΔQ = ΔU ± ΔW El trabajo lo está efectuando el sistema, por lo tanto ΔW es positivoConvertimos 100 calorías a Joules, sabiendo que 1 cal = 4. 184 J100 cal = 418. 4 Jdespejando la energía…