Un sistema cerrado realizó un trabajo de 400 J, con 1000 J de energía en forma de calor suministrado a él. ¿Cómo cambió la energía interna del sistema?
En resumen
La energía interna del sistema cerrado, aumenta en 600 joules (142, 86 calorías). Asumiendo condiciones de estabilidad antes y depués del proceso, al sistema cerrado se le puede aplicar la primera ley de la termodinámica : <img src="https://tex.z-dn.net/?
La energía interna del sistema cerrado, aumenta en 600 joules (142, 86 calorías).
Asumiendo condiciones de estabilidad antes y depués del proceso, al sistema cerrado se le puede aplicar la primera ley de la termodinámica : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%7B%5Cbf%20%5CDelta%20U%3DQ-W~~%281%29%7D" />Donde : ΔU = variación de la energía interna = ?
Q = calor suministrado al sistema = 1000 j = (238, 1 cal)W = trabajo efectuado por el sistema = 400 j.
Al sustituir datos en (1) : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%7B%5Cbf%20%5CDelta%20U%7D%3DQ-W%3D1000~j-400~j%3D%7B%5Cbf%20600~j%3D142%2C86~cal%7D" />Se tiene un cambio neto de energía (transferencia de calor) al sistema de 142, 86 calorías (600 joules).
Respuesta : no see tambien nesecito la respiesta ayudaaa.
El calor que le ingresa al sistema es de Q = 125 CalExplicación paso a paso : Suponiendo que se trata de sistema cerrada en el cual al aplicar un balance de energía según la Primera Ley de la termodinámica tenemos que :…
Respuesta : 6100 JExplicación : la variación de la energía interna se representa : U = Q - WU = 8400J - 2300JU = 6100JQ = cantidad de calorW = trabajo.