Una bombona de butano tiene 6L de gas a 21C y una presión de 3 atm?
Una bombona de butano tiene 6L de gas a 21C y una presión de 3 atm. ¿Qué temperatura se tendría que alcanzar para que se triplique la presión?
En resumen
Tendrías dos estados, en el primero con los parámetros descritos en el enunciado. Y en el segundo mantienes todos iguales a excepción de la presión que se triplica.
Mejor respuesta
Tendrías dos estados, en el primero con los parámetros descritos en el enunciado.
Y en el segundo mantienes todos iguales a excepción de la presión que se triplica.
Asumimos al butano con comportamiento de gas ideal y en el estado inicial calculamos los moles despejando ''n'' de la ecuación de gases :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20n_%7B0%7D%3D%20%5Cfrac%7B%20P_%7B0%7D%20V_%7B0%7D%20%20%7D%7BR%20T_%7B0%7D%20%7D%3D%20%5Cfrac%7B%283%29%286%29%7D%7B%280.082%29%28294.15%29%7D%20%3D0.75moles" />
Y en el estado final todo se mantiene igual a excepción de la presión que ahora es 3 veces mayor (9 atmósferas).
Usamos la misma ecuación pero ahora despejando en favor de la temperatura :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=T%3D%20%5Cfrac%7BPV%7D%7BnR%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%289%29%286%29%7D%7B%280.75%29%280.082%29%7D%3D878.05K%20" />
Que transformados a grados centígrados son unos 604.
9°. Un saludo.