Hallar la molaridad de 300g de sulfato cúprico al 80% de pureza que se disuelve en 600 ml de agua ( azufre : 32, cobre : 63. 5 y oxígeno : 16).
En resumen
La molaridad (denotada por la letra M) es también llamada concentración molar y representa el número de moles de soluto que están disueltos por litro de solución. Primero debemos conocer la masa molecular del CuSo4 (sulfato cúprico) : <img src="https://tex.z-dn.net/?
La molaridad (denotada por la letra M) es también llamada concentración molar y representa el número de moles de soluto que están disueltos por litro de solución.
Primero debemos conocer la masa molecular del CuSo4 (sulfato cúprico) : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Cu%3A%2063%2C5x1%5C%5CS%3A%20%5Cquad%2032x1%5C%5C%5Csum%20%3D%20159%2C5%20g%2Fgmol%5C%5C" />Luego, determinar la cantidad de moles de CuSO4 que hay en 300g de mezcla : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=N%5E%7B%5Ccirc%7Dmoles%3D%5Cfrac%7Bmasa%20%5Cquad%20mezcla%20%28g%29%7D%7Bmasa%20%5Cquad%20molecular%20%5Cquad%20CuSO4%20%28g%2Fgmol%29%7D%20%5Ccdot%20Porcentaje%20%5Cquad%20pureza" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=N%5E%7B%5Ccirc%7D%3D%5Cfrac%7B300g%7D%7B159%2C5g%2Fgmol%7D%20%5Ccdot%200%2C8%20%3D1%2C5047gmol" />Por último, <img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%3D%5Cfrac%7BN%5E%7B%5Ccirc%7Dmoles%20%5Cquad%20CuSO4%20%28gmol%29%7D%7BVolumen%20%5Cquad%20solucion%20%28L%29%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%3D%5Cfrac%7B1%2C5047gmol%7D%7B0%2C6L%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%3D2%2C5078mol%2FL" />.
120kg de cobre, 60 de azufre y 120 de oxígenomejor respuesta : D.
Respuesta : 30LExplicación paso a paso : 40% = 40 36 - - - - = - - - - - - 100 60 + x 20 36 - - - - = - - - - ahí le saco la mitad : v por si no se ; v 50 60 + x 1200 + 20x = 1800 pasa a multiplicar en aspa u - u 20x =…