CUESTIÓN 2?

CUESTIÓN 2.

- Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando en cada caso su respuesta :

a) Si una reacción es endotérmica y se produce un aumento de orden del sistema entonces nunca es espontánea.

Verdadera.

Dado que ∆G = ∆H – T∆S, si ∆H > 0 y ∆S 0 para cualquier T.

B) Si una reacción es endotérmica y se produce un aumento de orden del sistema entonces nunca es espontánea.

Verdadera.

Dado que ∆G = ∆H – T∆S, si ∆H > 0 y ∆S 0 para cualquier T.

C) Si una reacción es espontánea y S es positivo, necesariamente debe ser exotérmica.

Falsa.

Dado que ∆G = ∆H – T∆S, si ∆G < 0 y ∆S >0 entonces ∆H puede ser positivo (reacción endotérmica) si T es suficientemente alta.

D) Una reacción A + B → C + D tiene H = –150 kJ y una energía de activación de 50 kJ, por tanto la energía de activación de la reacción inversa es de 200 kJ.

Verdadera.

La suma de –∆H y Ea de la reacción directa (exotérmica) es igual a la Ea de la reacción inversa.

Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA.