CUESTIÓN 2. - La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C4H8S. Si su masa molecular es 88, determina : a) Su fórmula molecular. B) El número de átomos de hidrógenos que hay en 25 g de dicho compuesto. C) La presión que ejercerá 2 g del compuesto en estado gaseoso a 120 ºC, en un recipiente de 1, 5 L. DATOS : Ar (C) = 12 u ; Ar (H) = 1 u ; Ar (S) = 32 u ; R = 0, 082 atm · L · mol–1 · K–1 . Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUIMICA.
En resumen
Solución para la cuestión 2 de la prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUIMICA : a) Revisando la formula molecular : (C₄H₈S)n Con esto determinamos si n se tiene en cuenta su masa molecular : M = n(4. Ma(C) + 8. Ma(H) + 1. Ma(S)) 88 = n(4. 12 + 8. 1 + 1.
Solución para la cuestión 2 de la prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUIMICA :
a) Revisando la formula molecular :
(C₄H₈S)n
Con esto determinamos si n se tiene en cuenta su masa molecular :
M = n(4.
Ma(C) + 8.
Ma(H) + 1.
Ma(S))
88 = n(4.
12 + 8.
1 + 1.
32)
88 = 88n
n = 1
El peso de la fórmula empírica es 4·12 + 8·1 + 32 = 88 coincidecon el peso molecular por lo tantolafórmula molecular y la fórmula empírica coinciden.
B)Calculamos el número de átomos de hidrógeno que hay en 25 g del compuesto dado :
n°H = 25gC₄H₈S.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1%20mol%7D%7B88g%7D%20.%20%5Cfrac%7B6%2C023x10%5E%7B3%7D%20%7D%7Bmol%7D%20.%20%5Cfrac%7B8%7D%7Bmol%7D%20%3D%20" /> 1, 4x10²⁴ H
c) Calculamos la presión que ejercerá el compuesto orgánico dado cuando la masa molecular es de 88 :
P = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BnRT%7D%7BV%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%20%5Cfrac%7Bm%7D%7BM%7DRT%20%7D%7BV%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%20%5Cfrac%7B2g%7D%7B88g%2Fmol%7D.0%2C082%20%5Cfrac%7Batm.L%7D%7Bmol.K%7D.393K%20%7D%7B1%2C5L%7D%20%3D%20" /> 0, 488 atm.
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