CUESTIÓN 3. - Dadas las moléculas BF3 y PF3 : a) Representa sus estructuras de Lewis. B) Propón razonadamente la geometría de cada una de ellas según TRPECV. C) Determina, razonadamente, si estas moléculas son polares. PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2016 QUIMICA.
Pregunta de PAU-Selectividad · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Jesusslara9576
En resumen
Respuesta para elCuestión 3delaPrueba de selectividadAndalucíaConvocatoriaSEP 2016deQuímica : a) Para la representación de sus estructuras de Lewis, ver la imagen adjunta indicada. B) Para la geometría de cada una de las moléculasindicadas ver las imágenesadjuntas.
Respuesta para elCuestión 3delaPrueba de selectividadAndalucíaConvocatoriaSEP 2016deQuímica :
a) Para la representación de sus estructuras de Lewis, ver la imagen adjunta indicada.
B) Para la geometría de cada una de las moléculasindicadas ver las imágenesadjuntas.
C)Todos los enlaces de
BF₃
son polarespues los enlaces B – F se polarizan debido a que el elemento
Fluor (F) es más electronegativo que el Boro (B) .
Entonces, sus dipolos se
anulan por geometría por lo que la molécula es apolar.
Para el caso de PF₃ este posee enlaces
polares al igual que el caso anterior pero la molécula es polar porque los
dipolos no se anulan entre sí.
Respuesta para elCuestión 3delaPrueba de selectividadAndalucíaConvocatoriaSEP 2016deQuímica : a) Para la representación de sus estructuras de Lewis, ver la imagen adjunta indicada.
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