Pregunta B3.
- Considere el siguiente equilibrio : SbCl3 (ac) + H2O (l) ⇆ SbOCl (s) + HCl (ac).
Sabiendo que esendotérmico en el sentido en que está escrita la reacción, y teniendo en cuenta que no está ajustada :
a) Razone cómo afecta a la cantidad de SbOCl un aumento en la cantidad de HCl.
SbCl₃(ac) + H2O (l) ⇆ SbOCl (s) + 2HCl (ac)
Segun el principio de le chatelier, al producirse una pertubacion en un sistema en equilibrio, el sistema evoluciona oponiendose a la perturbacion y de esa forma restablecer el equilibrio.
Si se aumenta la cantidad de HCI el sistema se desplazara hacia la izquierda contrarrestando el aumento de HCI y disminuyendo la cantidad de SbOCI.
B) Razone cómo afecta a la cantidad de SbOCl un aumento en la cantidad de SbCl3.
Solución : Al aumentar un
reactivo (SbCl₃
tricloruro de antimonio), el sistema se desplaza hacia la derecha
contrarrestando su aumento y oponiéndose a la perturbación, aumentando la
cantidad de SbOCl en el equilibrio.
C) Escriba la expresión de Kc para esta reacción.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=K_%7Bc%7D%3D%0A%5Cfrac%7B%5BHCl%5D%5E%7B2%7D%7D%7B%5BSbCl%5D_%7B3%7D.%5BH_%7B2%7DO%5D%7D" />
d) Razone cómo afecta un aumento de temperatura al valor de Kc.
Al aumentar la temperatura, y por ser una
reacción endotérmica, el equilibrio se desplazará en el sentido endotérmico
(hacia la derecha), para de esa forma consumir calor, contrarrestando la
perturbación, aumentando los productos y disminuyendo los reactivos lo cual
producirá un aumento de la constante Kc.
Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid.
Convocatoria Jun 2013 - 2014.
Química.