PROBLEMA 1.
- El gasohol es una mezcla de gasolina (octano, C₈H₁₈) y etanol (C₂H₆O) que se utiliza como combustible para reducir las emisiones globales de CO₂.
Calcula :
b) La cantidad de energía en forma de calor que se libera al quemar 1 L de la mezcla de gasohol que contiene el 12, 5 % en peso de etanol (siendo el 87, 5% restante de octano), si la densidad de la mezcla es 0, 757 g · cm⁻³
La masa de 1L de mezcla es : m = d · V = 0, 757 g / mL·1.
000 mL = 757 g, de los que el 12, 5 % es etanol, es decir, 757 g · 0, 12 = 90, 84, y el resto, 87, 5 %, de octano, es decir, 757 g – 90, 84 g = 666, 16 g.
Los moles de cada una de las sustancias son :
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La energía desprendida en la combustión de los moles de cada sustancia en la mezcla es :
Q (C8H18) = 5, 84 moles · 5.
470, 3 kJ · mol⁻¹ = 31.
946, 55 kJ.
Q(C2H5OH) = 1, 975 moles · 1.
367, 3 kJ · mol⁻¹ = 2.
700, 42 kJ.
La energía total desprendida es Qt = 31.
946, 55 kJ + 2.
700, 42 kJ = 34.
646, 97 kJ.
Datos
Ar(H) = 1 u ;
Ar(C) = 12 u ;
Ar(O) = 16 u ;
∆Hºf (KJ · mol–1) :
• C₈H₁₈(l) = – 249, 9 ;
• C₂H₆O (l) = –277, 7 ;
• CO₂(g) = – 393, 5
• H₂O (l) = – 285, 8.
Prueba de Selectividad, Comunidad de Valencia, Junio 2016, QUIMICA.