PROBLEMA 1B. - A 50 mL de una disolución ácida de MnO4−1, 2 M se le añade un trozo de 14, 7 g de Ni(s), obteniéndose Mn2 + y Ni2 + . B) Justifica cuantitativamente que el MnO4− sea el reactivo limitante. DATO. Ar (Ni) = 58, 7 u. Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA.
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En resumen
PROBLEMA 1B. - A 50 mL de una disolución ácida de MnO₄⁻ 1, 2 M se le añade un trozo de 14, 7 g de Ni (s), obteniéndose Mn²⁺y Ni²⁺ Ar (Ni) = 58, 7 u. B) Justifica cuantitativamente que el MnO4⁻sea el reactivo limitante.
PROBLEMA 1B.
- A 50 mL de una disolución ácida de MnO₄⁻ 1, 2 M se le añade un trozo de 14, 7 g de Ni (s), obteniéndose Mn²⁺y Ni²⁺
Ar (Ni) = 58, 7 u.
B) Justifica cuantitativamente que el MnO4⁻sea el reactivo limitante.
Si observamos la reacción de la adición de Níquel (Ni) a la disolución de Permangato (MnO4⁻), podemos apreciar lo siguiente :
2 MnO₄ + Ni → Ni(MnO₄)₂
Hay :
2 moles de MnO₄⁻
1 mol de Ni
Comparando las proporciones estequiométricas deducimos que 2 moles (equivalentes a 237, 86 g) de MnO₄⁻ se tienen a disposición para la formación de 1 mol de Ni(MnO₄)₂.
En efecto, dicha cantidad en términos de moles de MnO₄⁻ es superior a la del producto, de modo que no puede ser el limitante.
Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA.
PROBLEMA 1B. - A 50 mL de una disolución ácida de MnO₄⁻ 1, 2 M se le añade un trozo de 14, 7 g de Ni (s), obteniéndose Mn²⁺y Ni²⁺ Ar (Ni) = 58, 7 u.
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