PROBLEMA 2?

Esta es la solución al problema 2 de laprueba de selectividadAndalucíaConvocatoriaSEP2014deQuímica :

a) Multiplicamos la

reacción química del agua por 1 / 2, para invertir las reacciones de formación de

ácido nítrico a raíz del pantóxido de dinitrogeno y el agua.

Esto cambia sus

entalpías, y aplicando la Ley de Hess conseguimos la ecuación :

N₂(g) + 3O₂ (g) + H₂(g)→ 2HNO₃ (ac) ΔH° = - 414, 70 kJ

2HNO₃(ac) →

N₂O₅ (g) + H₂O(l) ΔH° = 140, 20 kJ

H₂O(l) →

H₂(g) + (1 / 2)O₂(g) ΔH° = 285, 85 kJ

____________________________________________________________

N₂(g) + (5 / 2)O₂(g) → N₂O₅ (g)

ΔH° = 11, 35

kJ

b) Partiendo de la

ecuación de estado de los gases ideales podemos conocer cuáles son los moles de

N₂O₅ que ocupan 50L :

P.

V = n.

R. T

n = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BP.V%7D%7BR.T%7D%20" /> = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1atm.50L%7D%7B298K.0%2C082atm.L%2Fmol.K%7D%20" /> = 2, 046 moles

Ahora calculamos la energía :

2, 046 moles.

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B11%2C36%20kJ%7D%7B1mol%7D%20%3D%0A" /> 23, 2 kJ.