PROBLEMA 2. - El ácido hipofosforoso, H3PO2, es un ácido monoprótico del tipo HA. Se preparan 200 mL de una disolución acuosa que contiene 0, 66 g de dicho ácido y tiene un pH de 1, 46. Calcula : b) El volumen en mL de agua destilada que hay que añadir a 50 mL de una disolución de ácido clorhídrico 0, 05 M para que el pH resultante sea 1, 46. DATOS : Ar (H) = 1 u ; Ar (P) = 31 u ; Ar (O) = 16 u Prueba de Selectividad, Valencia, Junio 2014, QUIMICA.
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En resumen
PROBLEMA 2. - El ácido hipofosforoso, H₃PO₂, es un ácido monoprótico del tipo HA. Se preparan 200 mL de una disolución acuosa que contiene 0, 66 g de dicho ácido y tiene un pH de 1, 46.
PROBLEMA 2.
- El ácido hipofosforoso, H₃PO₂, es un ácido monoprótico del tipo HA.
Se preparan 200 mL de una disolución acuosa que contiene 0, 66 g de dicho ácido y tiene un pH de 1, 46.
Calcula :
b) El volumen en mL de agua destilada que hay que añadir a 50 mL de una disolución de ácido clorhídrico 0, 05 M para que el pH resultante sea 1, 46.
Para que la disolución de HCl tenga el mismo pH que el del ácido H₃PO₂, ha de ocurrir que su concentración de iones oxonios sea también la misma, es decir, [H₃O⁺] = 3, 47 · 10⁻² M.
Los moles de ácido HCl en la disolución son : n (HCl) = M · V = 0, 05 moles · L⁻¹ · 0, 05 L = 0, 0025 moles, que son los moles de iones oxonios en su disolución.
Luego, para que [H₃O⁺] del HCl sea 3, 47 · 10–2 M ha de cumplirse :
V = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7BmolesHCl%7D%7BM%7D%3D%20%5Cfrac%7B0%2C0025%7D%7B0%2C0347%7D%3D0%2C072L%3D72mL" />
Por tanto, el agua que hay que añadir a la disolución de HCl es 72 mL – 50 mL = 22 mL.
Resultado : V = 22 mL.
Ar (H) = 1 u ; Ar (P) = 31 u ; Ar (O) = 16 u.
Prueba de Selectividad, Valencia, Junio 2014, QUIMICA.
PROBLEMA 2. - El ácido hipofosforoso, H₃PO₂, es un ácido monoprótico del tipo HA. Se preparan 200 mL de una disolución acuosa que contiene 0, 66 g de dicho ácido y tiene un pH de 1, 46.
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