PROBLEMA 2. - En un recipiente de 25 L de volumen, en el que previamente se ha hecho el vacío, se depositan 10 moles de CO y 5 moles de H2O a la temperatura de 900 ºC, estableciéndose el siguiente equilibrio : CO (g) + H2O (g) ⇆ CO2 (g) + H2 (g) Kc = 8, 25 a 900 ºC. Calcula, una vez alcanzado el equilibrio : b) La presión total de la mezcla. DATOS : R = 0, 082 atm · L · mol–1 · K–1 Prueba de Selectividad, Comunidad de Valencia, Junio 2016, QUIMICA.
Pregunta de PAU-Selectividad · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Sofff3
En resumen
PROBLEMA 2. - En un recipiente de 25 L de volumen, en el que previamente se ha hecho el vacío, se depositan 10 moles de CO y 5 moles de H₂O a la temperatura de 900 ºC, estableciéndose el siguiente equilibrio : CO (g) + H₂O (g) ⇆ CO₂(g) + H₂(g) Kc = 8, 25 a 900 ºC.
PROBLEMA 2.
- En un recipiente de 25 L de volumen, en el que previamente se ha hecho el vacío, se depositan 10 moles de CO y 5 moles de H₂O a la temperatura de 900 ºC, estableciéndose el siguiente equilibrio :
CO (g) + H₂O (g) ⇆ CO₂(g) + H₂(g)
Kc = 8, 25 a 900 ºC.
Calcula, una vez alcanzado el equilibrio :
b) La presión total de la mezcla.
Los moles totales en el equilibrio son : nt = 5, 46 + 0, 46 + 4, 54 + 4, 54 = 15 moles, que llevados a la ecuación de estado de los gases ideales después de despejar la presión, sustituir las demás variables y operar, sale para P el valor : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=P.V%3Dn.R.T%3D%5C%20%5Ctextgreater%20%5C%20P%3D%20%5Cfrac%7Bn.R.T%7D%7BV%7D%3D%20%5Cfrac%7B15moles.0%2C082atm.L.mol%5E%7B-1%7D.K%5E%7B-1%7D.1113K%7D%7B25L%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%3D57%2C71atm" />
R = 0, 082 atm · L · mol–1 · K–1
Prueba de Selectividad, Comunidad de Valencia, Junio 2016, QUIMICA.
PROBLEMA 2.
Respuesta para elproblema 2de la Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUIMICA a) Para calcular cual es elnúmero de moles de H₂ (g) y N₂(g)en equilibrio, aplicamosestequiometriabasados en la…
PROBLEMA 5. - Se introducen 0, 5 moles de pentacloruro de antimonio en un recipiente de 2 L. Se calienta a 200 ºC y una vez alcanzado el equilibrio, hay presentes 0, 436 moles del compuesto. Todas las sustancias son…
PROBLEMA 2. - A 415 ºC el yodo reacciona con el hidrógeno según el siguiente equilibrio : I₂(g) + H₂(g) ⇆ 2 HI (g), siendo su Kp = 54, 7 (a 415 ºC). En un recipiente cerrado, en el que previamente se ha hecho el vacío,…
PROBLEMA 2. - A 415 ºC el yodo reacciona con el hidrógeno según el siguiente equilibrio : I₂(g) + H₂(g) ⇆ 2 HI (g), siendo su Kp = 54, 7 (a 415 ºC). En un recipiente cerrado, en el que previamente se ha hecho el vacío,…
PROBLEMA 2. - En un recipiente de 25 L de volumen, en el que previamente se ha hecho el vacío, se depositan 10 moles de CO y 5 moles de H₂O a la temperatura de 900 ºC, estableciéndose el siguiente equilibrio : CO (g) +…
PROBLEMA 2. - El hidrogenosulfuro de amonio, NH₄HS (s), utilizado en el revelado de fotografías, es inestable a temperatura ambiente y se descompone parcialmente según el equilibrio siguiente : NH₄HS (s)⇆NH₃ (g) + H₂S…
PROBLEMA 5. - Se introducen 0, 5 moles de pentacloruro de antimonio en un recipiente de 2 L. Se calienta a 200 ºC y una vez alcanzado el equilibrio, hay presentes 0, 436 moles del compuesto. Todas las sustancias son…