PROBLEMA 2. - En un recipiente de 14 L se introducen 3, 2 moles de N2 (g) y 3 moles de H2 (g). Cuando se alcanza el equilibrio : N2 (g) + 3 H2 (g) ⇆ 2 NH3 (g), a 200 ºC se obtiene 1, 6 moles de amoniaco. Calcula : b) Los valores de las constantes Kc y Kp a 200 ºC. DATOS : R = 0, 082 atm · L · mol–1 · K–1 Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUIMICA.
En resumen
Respuesta para el problema 2 parte Bde la Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUIMICA Calculamos la constante Kc, a raíz de conocer cual es la concentración en equilibrio de cada especie dada : [N₂] = <img src="https://tex.z-dn.net/?
Respuesta para el problema 2 parte Bde la Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUIMICA
Calculamos la
constante Kc, a raíz de conocer cual es la concentración en equilibrio de cada
especie dada :
[N₂] = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B2%2C4%20moles%7D%7B14%20L%7D%0A%3D" />0, 17 M
[H₂] = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B0%2C6%20moles%7D%7B14%20L%7D%0A%3D" /> 0, 043 M
[NH₃] = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1%2C6%20moles%7D%7B14%20L%7D%0A%3D" /> 0, 11 M
Con esto podemos determinar que Kc es :
Kc = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B%5BNH_%7B3%7D%20%5D%5E%7B2%7D%20%7D%7B%5BN_%7B2%7D%0A%5D%5E%7B2%7D.%5BH_%7B2%7D%20%5D%5E%7B2%7D%20%7D%20" /> = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B0%2C11%5E%7B2%7D%20M%5E%7B2%7D%20%7D%7B%0A0%2C17M.0%2C043%5E%7B3%7D%20M%5E%7B3%7D%20%7D%20%3D%20" /> 895, 2
Para el caso de la constante Kp despejamos de la
constante de equilibrio : Kc =
Kp.
(R. T) ^ ( - Δn) Kp =
Kc.
(R. T) ^ (Δn)
DondeΔn = 2 - 4 = - 2 y sustituyendo en la ecuación :
Kp = Kc.
(R. T) ^ (Δn) = 895, 2
moles².
L². (0, 082 atm.
L. mol⁻¹.
K⁻¹. 473K)⁻²
Kp = 0, 6.
Solución alproblema 6 parte A de la prueba deSelectividad. Andalucía. Septiembre 2012. QUÍMICA Dadas las energías de enlace : E (H – H) = 436 kJ / mol E (N – H) = 389 kJ / mol (N ≡ N) = 945 kJ / mol Calculamos la…
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