PROBLEMA 3?

Esta es la Respuesta para elProblema 3delaPrueba de selectividadAndalucíaConvocatoriaSEP 2016deQuímica

a)La estequiometría de la reacción indica que 1 m ol de Zn

metálico produce 1 mol de hidrógeno molecular, por lo que 0, 5 moles de Zn

producirán 0, 5 moles de H₂, que

llevados a la ecuación de estado de los gases ideales, despejar el volumen,

sustituyendo las demás variables por sus valores y operando, sale para el

volumen el valor :

P · V = n · R

· T

V = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BnRT%7D%7BP%7D%20" /> = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B0%2C5moles.0%2C082%0A%5Cfrac%7Batm%7D%7Bmol.K%7D.350K%20%7D%7B700mmHg.%20%5Cfrac%7B1atm%7D%7B760mmHg%7D%20%7D%0A" /> = 15, 58 L.

B)A partir de la ecuación deducida de las

leyes de Faraday, se obtiene la masa atómica del elemento.

La semirreacción de

reducción es : Co²⁺ + 2

e⁻→Cu, y despejando la masa atómica,

sustituyendo las variables por sus valores y operando se tiene para la masa

atómica el valor :

m = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BM.I.t%7D%7Bz.F%7D%20" />

M = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bm.z.F%7D%7BI.t%7D%20%3D%0A%5Cfrac%7B3%2C66g.2.96500%20A.s%7D%7B1%2C5%20A.7.200.s%7D%20" /> = 65, 4 g / mol.