PROBLEMA 5. - Se dispone de una disolución acuosa de KOH de concentración 0, 04 M y una disolución acuosa de HCl de concentración 0, 025 M. Calcula : b) El pH de la disolución que se obtiene si se mezclan 50 mL de la disolución de KOH y 20 mL de la disolución de HCl. Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA.
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En resumen
PROBLEMA 5. - Se dispone de una disolución acuosa de KOH de concentración 0, 04 M y una disolución acuosa de HCl de concentración 0, 025 M. Calcula : b) El pH de la disolución que se obtiene si se mezclan 50 mL de la disolución de KOH y 20mL de la disolución de HCl.
PROBLEMA 5.
- Se dispone de una disolución acuosa de KOH de concentración 0, 04 M y una disolución acuosa de HCl de concentración 0, 025 M.
Calcula :
b) El pH de la disolución que se obtiene si se mezclan 50 mL de la disolución de KOH y 20mL de la disolución de HCl.
Reacción de neutralización entre un ácido fuerte y una base fuerte, se neutralizan formando agua hasta que se agota el reactivo que está en defecto, el reactivo en exceso sigue disociándose hasta que se agota.
Para hacer el cuadro de reacción hay que calcular las concentraciones de ácido y base que se han modificado al mezclar las disoluciones
•<img src="https://tex.z-dn.net/?f=KOH%3AV_%7Bo%7D.%5BKOH%29_%7Bo%7D%3DV_%7BT%7D.%5BKOH%5D%3A%5BKOH%5D%3D%5BKOH%5D_%7Bo%7D%3D%5Cfrac%7BV_%7Bo%7D%7D%7BV_%7BT%7D%7D%3D0%2C04." /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B50.10%5E%7B-3%7D%7D%7B70.10%5E%7B-3%7D%7D%3D0%2C029M%20" />
•<img src="https://tex.z-dn.net/?f=HCl%3AV_%7Bo%7D.%5BHCl%5D_%7Bo%7D%3DV_%7BT%7D.%5BHCl%5D%3A%5BHCl%5D%3D%5BHCl%5D_%7Bo%7D%3D%5Cfrac%7BV_%7Bo%7D%7D%7BV_%7BT%7D%7D%3D0%2C025.%20%5Cfrac%7B20.10%5E%7B-3%7D%7D%7B70.10%5E%7B-3%7D%7D%3D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=7%2C1.10%5E%7B-3%7DM%20" /> H₂O HCl + KOH → Cl⁻ (aq) + K⁺ (aq) + OH⁻ + H₂O
C.
I 0, 029 7, 1×10⁻³ - - - exceso
C.
F. 0 0 0, 029 7, 1×10⁻³ 0, 029 - 7, 1×10⁻³ exceso
[OH⁻] = 0, 029 - 7, 1×10⁻³ = 0, 021 M
La concentración de OH⁻ permite calcular el pOH, y conocido el pOH se calcula el pH.
POH = - log [OH⁻] = - log (0, 021) = 1, 68⇒ pH = 14 - 1, 68 = 12, 32
Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA.
PROBLEMA 5. - Se dispone de una disolución acuosa de KOH de concentración 0, 04 M y una disolución acuosa de HCl de concentración 0, 025 M.
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PROBLEMA 5. - Se dispone de una disolución acuosa de KOH de concentración 0, 04 M y unadisolución acuosa de HCl de concentración 0, 025 M. Calcula : c) El volumen de agua que habría que añadir a 50 mL de la disolución…
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