PROBLEMA 6. - En un recipiente que tiene una capacidad de 4 L, se introducen 5 moles de COBr2 (g) y se calienta hasta una temperatura de 350 K. Si la constante de disociación del COBr2 (g) para dar CO (g) y Br2 (g) es Kc = 0, 190. Determina : a) El grado de disociación y la concentración de las especies en el equilibrio. Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2012, QUIMICA.
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Respuesta alproblema 6 parte Ade la prueba de Selectividad, Andalucía, Septiembre 2012, QUÍMICA
Para calcular el grado de disociación y las concentraciones comenzamos por la tabla de equilibrio y de concentraciones : CoBr₂ ⇄ CO + Br₂
ni 5 - -
Δn - 5α + 5α + 5α
neq 5(1 - α) 5α 5α
Ceq 1, 25(1 - α) 1, 25α 1, 25α
De acá calculamos la constante de equilibrio Kc :
Kc = 0, 190 = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B%5BCO%5D.%5BBr_%7B2%7D%20%5D%7D%7B%5BBr_%7B2%7DCO%5D%20%7D%20%3D%20%20%5Cfrac%7B1%2C25%5E%7B%20%5Calpha%202%7D%20%7D%7B1-%20%5Calpha%20%7D%20%20" />
Despejando el valor deα y resolviendo la ecuación de segundo grado :
1, 25α² + 0, 19α - 0, 19 = 0
α = 0, 321
Ahora las concentraciones :
[CO] = [Br₂] = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B5%20%5Calpha%20%7D%7B4%7D%20%3D%20%20%5Cfrac%7B5.0%2C321%7D%7B4%7D%20%3D%20%20%20" /> 0, 401 M
[COBr₂] = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B5%281-%20%5Calpha%20%29%7D%7B4%7D%20%3D%20%20%20%5Cfrac%7B5%281-%200%2C321%29%7D%7B4%7D%20%20%3D%20" /> 0, 85 M.
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