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PROBLEMA 6. - En una disolución acuosa de HNO2 0, 2 M, calcula : a) El grado de disociación del ácido. DATO : Ka (HNO2) = 4, 5 · 10–4. Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA.
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Solución para el problema 2 parte A de la prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA
Para la disolución acuosa : HNO₂ 0, 2M :
a) Calculamos cual es el grado de disociación del ácido HNO₂ + H₂O → NO₂⁻ + H₃O⁻ -
Iniciales c 0 0
Equilibrio c(1 - α) cα cα
De allí :
Ka = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B%5BNO_%7B2%7D%20%5D%20.%5BH_%7B3%7DO%20%5D%7D%7B%5BHNO_%7B2%7D%20%5D%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%20c%5E%7B2%7D%20%5Calpha%20%5E%7B2%7D%20%7D%7Bc%281-%20%5Calpha%20%29%7D%20%3D%20%5Cfrac%7Bc.%20%5Calpha%20%5E%7B2%7D%20%7D%7B%281-%20%5Calpha%20%29%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%200.2.%20%5Calpha%20%5E%7B2%7D%20%7D%7B1-%20%5Calpha%20%7D%20%3D" /> 4, 50.
10⁻⁴
Quedando una ecuación de segundo grado :
0, 2α² + 4, 50.
10⁻⁴α - 4, 50.
10⁻⁴α = 0
α = 0, 046.
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