QuímicaBásico21 de julio de 20261 respuestas

1. Analiza el siguiente planteamiento?

1. Analiza el siguiente planteamiento. Lee el siguiente planteamiento y cópialo en un archivo de procesador de texto. Los productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El cloro por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g. De NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución? Masas atómicas de los elementos Na = _______ Cl = ________ O = ________ Total de la masa atómica del NaClO = ______ 74. 4 g de NaClO - - - - - - - - - - 1 mol de NaClO 52 g de NaClO - - - - - - - - - x moles x = Resultado = ___________________ Nota : La fórmula para sacar la molaridad es Molaridad(M) = \ frac{moles de soluto}{litros de solucion} Por lo tanto, tenemos que Molaridad = lo obtenido en x / 1 litro de solución. 2. Analiza y resuelve el problema, completa los espacios que están en blanco. 3. Al final integra en un párrafo de 7 líneas ¿de qué otras formas podemos emplear la estequiometría en la vida diaria? Proporcionando ejemplos y explicando por qué.

3Alexandra130807

Química Nivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Kelvin10

En resumen

Los productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen : hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo . El cloro contiene : 52 g NaClO / Lsol Molaridad = M = ? Masa atómicas : Na = 23 g / mol Cl = 35.

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Mejor respuesta

Kelvin108 dic 2025

Solucion

Los productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen : hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo .

El cloro contiene : 52 g NaClO / Lsol Molaridad = M = ?

Masa atómicas : Na = 23 g / mol Cl = 35.

45 g / mol O = 16 g / mol Total de la masa atómica del NaClO = 23g + 35.

45 g + 16 g = 74.

4 g / mol de NaClO 74.

4 g NaClO - - - - - - - - - - - - - - - - - 1 mol NaClO 52 g NaClO - - - - - - - - - - - - - - - - - - - x X = 0.

698 moles NaClO Resultado = 0.

698 moles de NaClO M = moles de soluto / Lts de solución = 0.

698 moles NaClO / 1 L sol = 0.

698 mol / L = 0.

698 M .

La estequiometría que es la rama de la química que estudia las cantidades de reactivos y productos, podemos emplear la estequiometría en la vida diaria de diversas maneras : 1) Recetas de cocina : por ejemplo al hornear tortas , se requiere cierta cantidad de reactivos y procedimiento para la elaboración y se somete a cambios de temperatura para originar el producto .

2) Seguridad en un auto : en un auto las compañías colocan bolsas que se inflan al ser el auto impactado, entonces se puede mediante cálculos estequiométricos hallar la cantidad de nitrógeno gaseoso que se produce en cierto tiempo y se logre inflar la bolsa para as´salvar vidas .

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