1. Cuantas moles de Nitrogeno gaseoso se encuentran en un recipiente que tiene una capacidad de 6 L y las condiciones en su interior son, 172ºC de temperatura, 1290 mm Hg 2. Cuántos gramos de nitrógeno gaseoso (N2) se encuentran en un recipiente de 2500ml sometidos a una presión de 5 atm, y bajo una temperatura de 228 ºK.
PV = nRTn = PV / RT1290mmHg * 1 atm / 760mmHg = 1, 70 atmn = (1, 70 atm * 6l) / (0, 082 [atm * l / mol * K] * 445 K) n = 0, 28 moles2) n = PV / RT2500ml * 1l / 1000ml = 2, 5ln = (5 atm * 2, 5l) / (0, 082 [atm * l / mol * K] * 228 K)n = 0, 67 mol0, 67 mol N2 * 28g N2 / 1 mol N2 = 18, 76g N2.
V = 100, 737 L Utilizando : PV = RTn Cond. Normales : T = 273k P = 1 atm R = 0. 082.
P = 4 x 3 = 2 atm. La presión disminuye. 6.
La respuesta es 22. 4 litros, pero ¿de dónde sale esto? Sale de la ecuación de gas ideal y tomando presión 1 atmósfera y temperatura 0° centígrados, que llevados a kelvin serían 273. 15 K. Estas condiciones son las que…
Determinamos la presión final de la mezcla de gases y la presión parcial de cada uno de los gases. La presión final de la mezcla es P = 3 atm. Las presiones parciales son P N₂ = 2, 5 atm y P O₂ = 0, 5 atm. Datos :…