A. Plantee la reacción química del proceso
HCl + Al(OH)₃→AlCl₃ + H₂O
b.
Balancee la ecuación
3HCl + Al(OH)₃→AlCl₃ + 3H₂O
c.
Si reaccionan 20 gramos de cada una de
los reactivos ¿Cuál es el reactivo
limitante?
20gHCl×1mol AlCl₃×3mol HCl × 133, 5gAlCl₃ = 8010 = 24, 38 g AlCl₃ 3mol HCl 3×36, 5gHCl 1molAlCl₃ 328, 5
20g Al(OH)₃×1molAlCl₃ ×133, 5g AlCl₃× 1mol Al(OH)₃ = 2670 = 34, 23g AlCl₃ 1mol Al(OH)₃ 1mol AlCl₃ 78g Al(OH)₃ 78
El reactivo que produzca la menor cantidad de producto es el reactivo limitante : es el HCl
d.
¿Cuánta sal se produce?
AlCl₃
.
- convertir gramos en moles
mol = g / PM⇒ 20 g HCl / 36, 5g / mol⇒0, 548 mol HCl
.
- proporcion entre reactivo y producto segun la reaccion
a partir de3 mol HCl se obtiene 1 mol AlCl₃
.
- calcular nº de moles de productoque se obtiene
0, 548 mol HCl / 3 = 0, 183 mol AlCl₃
.
- convertir a gramos
g = mol ×PM⇒ 0, 183 mol× 133, 5 g / mol⇒ 24, 4 g AlCl₃
e.
¿Cuánta agua se produce?
. - convertir gramos en moles
mol = 20g / 36, 5⇒0, 548 mol HCl
.
- proporcion entre reactivo y producto segun la reaccion
a partir de3 mol HCl se obtienen 3 mol H₂O
.
- calcular nº mol de productoque se obtiene
0, 58 mol HCl / 3 = 0, 183 mol H₂O
.
- convertir a gramos
g = mol .
PM⇒ 0, 183 mol H₂O× 3.
(18 g / mol)⇒9, 882 g agua.