1. Para preparar 150ml de solucion acuosa de acetona a 4% v / v¿ que cantidad de acetona y agua se necesita? 2. como se prepara 250ml de una solucion acuosa de nitrato de plata a 6. 5% m / v 3. ¿ cuantos gramos de una solucion al 12. 5% en masa de nitrato de plata contiene 350g de solucion?
En resumen
1. Para preparar 150ml de solucion acuosa de acetona a 4% v / v¿ que cantidad de acetona y agua se necesita? %v / v = v soluto x 100 despejar masa soluto ```````````` v solc.
1. Para preparar 150ml de solucion acuosa de acetona a 4% v / v¿ que cantidad de acetona y agua se necesita?
%v / v = v soluto x 100 despejar masa soluto ```````````` v solc.
Volumen soluto = 4 mL / mL x 150 mL `````````````````````````````` 100
volumen soluto = 6 mL de acetona
2.
Calcular v solvente
v solc.
= v soluto + v solvente
v solvente = 150 mL - 6 mL = 144 mL de agua
2.
Como se prepara 250ml de una solucion acuosa de nitrato de plata a 6.
5% m / v
%m / v = m soluto x 100 `````````````` v solc.
M soluto = 6.
5 g / mL x 250 mL ```````````````````````````` 100
m soluto = 16.
25 g de nitrato de plata
3.
¿ cuantos gramos de una solucion al 12.
5% en masa de nitrato de plata contiene 350g de solucion?
%m / m = m soluto x 100 ```````````` m solc.
M soluto = 12.
5 g / g x 350 g ```````````````````````` 100
m soluto = 43.
75 g de nitrato de plata.
Respuesta : MgCl2(ac) + 2AgNO3(ac) → Mg(NO3)2(ac) + 2AgCl↓.
El cloruro de magnesio en solucion acuosa se combina con el nitrato de plata en solucion acuosa para producir nitrato de magnesio acuoso y cloruro de plata como precipitado MgCl2(ac) + 2AgNO3(ac) → Mg(NO3)2(ac) + 2AgCl↓.
Tenemos que. Si 1mol de (AgNO3)( PM = 170 g / mol)→ 12, 5 % esto quiere decir que 12, 5 g están en 100 de solución. Obtenemos (170× 12, 5) : 100 21, 25 luego 0, 4× 21, 25 espero que te sirva.
%m / m = masa soluto x 100 `````````````````` masa solc. Masa solc. = 22 g / g x 20 g ```````````````````` 100 masa solc. = 4. 4 g.