Las respuestas son : a) 60, 296g de bromobenceno b) 94, 04% de rendimiento.
- Primero, hay que balancear la reacción química, en este caso la reacción ya está balanceada : C₆H₆ + Br₂⇒ C₆H₅Br + HBr.
- Luego, se convierten los gramos del benceno y del Br₂ a moles, para ello se utiliza la masa molar como factor de conversión, se dividen los gramos entre la masa molar para obtener los moles :
Para el Benceno : 30g * (1mol / 78, 11g) = 0, 384mol
Para el Br₂ : 65g * (1mol / 159, 808g) = 0, 407mol.
En este caso, se puede observar que el benceno es el reactivo límite.
(Debido a que reacciona una cantidad menor de moles y tienen ambos reactivos el mismo coeficiente estequiométrico.
) - Para calcular el rendimiento teórico, se calculan los gramos del producto (bromobenceno).
Para esto, se calculan los moles producidos a partir de los moles del benceno (reactivo límite) :
0, 384molC₆H₆ * (1molC₆H₅Br / 1molC₆H₆) = 0, 384mol C₆H₅Br.
Luego, se calculan los gramos multiplicando los moles por la masa molar :
0, 384mol * (157, 02g / 1mol) = 60, 296g (Rendimiento teórico).
- Para el porcentaje de rendimiento, se divide el rendimiento experimental entre el rendimiento teórico y se multiplica por 100 :
(56, 7g / 60, 296g) * 100 = 94, 04% de rendimiento.