100g de acido sulfurico de riqueza 98% contieneb 1 mol de acido sulfurico. Si la dencidad del reactivo es 1. 68 g / ml , la molaridad del rectivo es. A) 15. 8 M b) 18. 6 M c) 16. 8 M.
En resumen
100 g de acido sulfurico de riqueza 98% contieneb 1 mol de acido sulfurico. Si la densidad del reactivo es 1. 68 g / ml , la molaridad del reactivo es. A) 15. 8 Mb) 18. 6 Mc) 16.
100 g de acido sulfurico de riqueza 98% contieneb 1 mol de acido sulfurico.
Si la densidad del reactivo es 1.
68 g / ml , la molaridad del reactivo es.
A) 15.
8 Mb) 18.
6 Mc) 16.
8 MMm H2SO4 = 98 g / molcalcular volumen de H2SO4 utilizando la densidadd = m / v ; v = m / dv = 100 g / 1.
68 g / molV = 59.
52 mL / 1000V = 0.
05952 LCalcular molesn = m / Mmn = 98 g / 98 g / moln = 1 molcalcular la molaridad M = n / vM = 1 mol / 0.
05952 LM = 16.
8 molar (respuesta c).
¿Cuál es la M de una solución 4 N de ácido sulfúrico? H2SO4N = M x nº H⁺nº H⁺ = 2despejarM = N / nº H⁺M = 4 / 2M = 2.
Hola : DUsaremos los factores de conversión, pero primero debemos encontrar la masa molar del compuesto H2SO4 que también lo puedes consultar en una tabla periódica, H = 1 g / molpero como hay dos moléculas : 1 g / mol…
Respuesta : 98, 08 g / molExplicación : La tienes sumando los pesos moleculares de cada átomo (multiplicando el peso por el subíndice del átomo en la molécula) presente en el compuesto.