108 - 3?
108 - 3. 45 Determine las fórmulas empíricas de los compuestos con las siguientes composiciones en masa : a) 10. 4% de C, 27. 8% de S y 61. 7% de Cl b) 21. 7% de C, 9. 6% de O y 68. 7% de F c) 32. 79% de Na, 13. 02% de Al y el resto de F.
En resumen
A) calcular moles C : 10. 4 g / 12 g / mol = 0. 86 mol S : 27. 8 g / 32 g / mol = 0. 86 mol Cl = 61. 7 g / 35. 45 g / mol = 1. 74 mol dividir entre el menro de los resultados C : 0. 86 mol / 0. 86 mol = 1 S : 0. 86 mol / 0. 86 mol = 1 Cl : 1. 74 mol / 0.
Mejor respuesta
A)
calcular moles
C : 10.
4 g / 12 g / mol = 0.
86 mol
S : 27.
8 g / 32 g / mol = 0.
86 mol
Cl = 61.
7 g / 35.
45 g / mol = 1.
74 mol
dividir entre el menro de los resultados
C : 0.
86 mol / 0.
86 mol = 1
S : 0.
86 mol / 0.
86 mol = 1
Cl : 1.
74 mol / 0.
86 mol = 2
FE : CSCl2
b)
C : 21.
7 g / 12 g / mol = 1.
80 mol
O : 9.
6 g / 16 g / mol = 0.
6 mol
F : 68.
7 g / 18.
9 g / mol = 3.
63 mol
dividir entre el menor de los resultados
C : 1.
80 mol / 0.
6 mol = 3
O : 0.
6 mol / 0.
6 mol = 1
F : 3.
63 mol / 0.
6 mol = 6
FE : C3OF6
c)
1.
Calcular % de F = 100% - 32.
79% - 13.
02% = 54.
19 % F
calcular moles
Na : 32.
79 g / 23 g / mol = 1.
426 mol
Al : 13.
02 g / 27 g / mol = 0.
482 mol F : 54.
19 g / 19 g / mol = 2.
852 mol
dividir entre el menor de los resultados
Na : 1.
426 mol / 0.
482mol = 3
Al : 0.
482 mol / 0.
482 mol = 1
F : 2.
852 mol / 0.
482 mol = 6
FE : Na3AlF6.
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