11. la composición de una molécula es : 35, 51% de c, 4, 77% de h, 37, 85% de o, 8, 29% de n y 13, 60% de na. ¿cuál será su fórmula molecular si su masa molar es aproximadamente de 169 g? • balance de ecuaciones.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 10 votos · mejor respuesta de Arquilexsspringtrap
En resumen
La fórmula molecular del compuesto es : C5H8O4NNa La fórmula molecular del compuesto se calcula mediante la aplicación de los siguientes pasos : C = 35. 51 % H = 4. 77 % O = 37. 85 % N = 8. 29 % Na = 13. 60 % FM = ?
La fórmula molecular del compuesto es : C5H8O4NNa La fórmula molecular del compuesto se calcula mediante la aplicación de los siguientes pasos : C = 35.
51 % H = 4.
77 % O = 37.
85 % N = 8.
29 % Na = 13.
60 % FM = ?
Masa molecular = MM = 169 g / mol Paso1 : Calculo del numero de moles de cada elemento : C = 35.
51 g C / 12 g / mol = 2.
959 mol C H = 4.
77 g H / 1 g / mol = 4.
77 moles H O = 37.
85 g O / 16 g / mol = 2.
36 moles O N = 8.
29 g N / 14 g / mol = 0.
592 moles N Na = 13.
60 g Na / 23 g / mol = 0.
591 mol Na Paso 2 : Ahora, se divide entre el menor : C = 2.
959 mol C / 0.
591 mol = 5 H = 4.
77 moles H / 0.
591 mol = 8 O = 2.
36 moles O / 0.
591 mol = 4 N = 0.
592 moles N / 0.
591 mol = 1 Na = 0.
591 mol Na / 0.
591 mol = 1 Paso 3 : La fórmula empírica es : C5H8O4NNa MM FE = 169 g / mol n = MM dado / MMFE = 169 g / mol / 169g / mol = 1 Paso 4 : La fórmula molecular es : FM = n * FE = 1 * ( C5H8O4NNa ) = C5H8O4NNa Para consultar puedes hacerlo aquí : brainly.
Lat / tarea / 1622361.
Si fijamos una cantidad de 100 moléculas podemos convertir los porcentajes dados como masas atómicas de cada tipo de elemento en el total de las moléculas.
Dividiendo estas cantidades por la masa atómica de cada elemento :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=C%3A%5C%20%5Cfrac%7B35%2C51%7D%7B12%7D%20%3D%202%2C96" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=H%3A%5C%20%5Cfrac%7B4%2C77%7D%7B1%7D%20%3D%204%2C77" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=O%3A%5C%20%5Cfrac%7B37%2C85%7D%7B16%7D%20%3D%202%2C36" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=N%3A%5C%20%5Cfrac%7B8%2C29%7D%7B14%7D%20%3D%200%2C59" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Na%3A%5C%20%5Cfrac%7B13%2C60%7D%7B23%7D%20%3D%200%2C59" />
Ahora dividimos todos por el menor de los valores obtenidos, de ese modo damos el valor de 1 a esos elementos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=C%3A%5C%20%5Cfrac%7B2%2C96%7D%7B0%2C59%7D%20%3D%205" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=H%3A%5C%20%5Cfrac%7B4%2C77%7D%7B0%2C59%7D%20%3D%208" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=O%3A%5C%20%5Cfrac%7B2%2C36%7D%7B0%2C59%7D%20%3D%204" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=N%3A%5C%20%5Cfrac%7B0%2C59%7D%7B0%2C59%7D%20%3D%201" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Na%3A%5C%20%5Cfrac%7B0%2C59%7D%7B0%2C59%7D%20%3D%201" />
La fórmula empírica que se obtiene es : [img = 10].
La masa molecular de esta relación mínima (o empírica) que hemos obtenido es :
[img = 11]
Esto quiere decir que coinciden la fórmula empírica y la fórmula molecular, por tener ambas la misma masa.
La solución al ejercicio es : [img = 12].
La fórmula molecular del compuesto es : C5H8O4NNa La fórmula molecular del compuesto se calcula mediante la aplicación de los siguientes pasos : C = 35. 51 % H = 4. 77 % O = 37. 85 % N = 8.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
CH→ 78g PM→ Peso Molecular C : 12 x 1 = 12 H : 1 x 1 = 1 12 + 1 : 13 g / mol n = m / PM nCH = 78g / 13 g / mol = 6 mol.
La fórmula empírica del compuesto CH. Si la masa molar de este compuesto es aproximadamente 78g¿cual será su formula molecular FE : CH Mm FE C : 1 x 12 = 12 g / mol H : 1 X 1 = 1 g / mol ``````````````````````````````…
Respuesta : C6H6Explicación :
Primero tienes que sacar la masa de CH que es la formula mínima o empírica que nos dice que hay una relación 1 : 1 (uno a uno) lo que tenemos que ver es cuantas veces esta disminuida la formual molecular. Entonces…
La fórmula empírica de un compuesto es CH. Si la masa molar de este compuesto es aproximadamente 78g ¿Cuál será su fórmula molecular? FE : CH1. Calcular Mm de la FEC : 1 x 12 = 12 / molH. 1 x 1 = 1 g /…
La formula empirica del compuesto es CH. Si la masa molar de este compuesto es aproximadamente 78 g , ¿ cual seria su formula molecular? 1. Calcula Mm de la FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 1 x 1 = 1 g /…