3 ejemplo de ecuaciones quimicas igualadas​?

Respuesta : 1.

RESPUESTAS - TAREA # 3 MÉTODOS DE BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS 1.

Resuelva las siguientes ecuaciones por el método de tanteo : Átomo Reactivos Productos a) H2O + N2O5 → NHO3 N 2 2 H2O + N2O5 → 2NHO3 H 2 2 O 5 5 b) HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Átomo Reactivos Productos 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 H 2 2 Cl 2 2 Zn 1 1 c) KClO3 → KCl + O2 Átomo Reactivos Productos K 2 2 2KClO3 → 2KCl + 3O2 Cl 2 2 O 6 6 d) SO2 + O2 → SO3 Átomo Reactivos Productos 2SO2 + O2 → 2SO3 S 2 2 O 6 6 Átomo Reactivos Productos e) Cl2 + HI → I2 + HCl Cl 2 2 Cl2 + 2HI → I2 + 2HCl H 2 2 I 2 2 2.

Resuelva las siguientes ecuaciones por el método algebraico a.

FeS2 + O2 → SO2 + Fe2O3 A B C D Fe : A = 2D A = 1x4 = 4 S : 2A = C B = 11 / 4 x 4 = 11 O : 2B = 2C + 3D C = 2x4 = 8 D = ½x4 = 2 1 = 2D 2(1) = C 2B = 2(2) + 3(1 / 2) D = ½ C = 2 B = 11 / 4 Átomo Reactivos Productos 4 FeS2 + 11 O2 → 8 SO2 + 2 Fe2O3 Fe 4 4 S 8 8 O 22 16 + 6 b.

HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 A B C D E F H : A = 2E A = 1 x 16 = 16 Cl : A = C + 2D + 2F B = 1 / 8 x 16 = 2 K : B = C C = 1 / 8 x 16 = 2 Mn : B = D D = 1 / 8 x 16 = 2 O : 4B = E E = ½ x 16 = 8 F = 16 / 5 x 16 = 5 1 = 2E 4B = ½ 1 / 8 = D 2F = 1 - 1 / 8 - 2(1 / 8) E = ½ B = 1 / 8 1 / 8 = C F = 5 / 16 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 Átomo Reactivos Productos H 16 16 Cl 16 2 + 4 + 10 K 2 2 Mn 2 2 O 8 8

2.

C. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H20 A B C D E Cu : A = C A = 3 / 8 x 8 = 3 H : B = 2E B = 1x8 = 8 N : B = 2C + D C = 3 / 8 x 8 = 3 O : 3B = 6C + D + E D = ¼x8 = 2 E = ½x8 = 4 1 = 2E 3(B = 2C + D) E = 2D 1 = 2C + D E = ½ 3B = 6C + D + E D = ¼ C = 3 / 8 − 3B = −6C − 3D = −2 D + E Átomo Reactivos Productos Cu 3 3 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H20 H 8 8 N 8 6 + 2 O 24 18 + 2 + 4 d.

K4Fe(CN)6 + KMnO4 + HCl → KCl + FeCl3 + MnCl2 + CO2 + NO + H2O A B C D E F G H I K : 4A + B = D A = 1x5 = 5 Fe : A = E B = 43 / 5 x 5 = 43 C : 6A = G C = 164 / 5 x 5 = 164 N : 6A = H D = 63 / 5 x 5 = 63 Mn : B = F E = 1x5 = 5 O : 4B = 2G + H + I F = 43 / 5 x 5 = 43 H : C = 2I G = 6 x 5 = 30 Cl : C = D + 3E + 2F H = 6 x 5 = 30 I = 82 / 5 x 5 = 82 6(1) = H C = 2I 6(1) = G C = D + 3E + 2F 2I = D + 3E + 2F 8B = 4G + 2H + 2I (duplicamos la ecuación del O) 2I = D + 3E + 2F 8B – D – 3E – 2F = 4G + 2H (Como B = F, se sustituye F por B) 8B – D – 3E – 2B = 4G + 2H 4A + B = D C = D + 3E + 2F 6B = 4G + 2H + D + 3E 4(1) + 43 / 5 = D C = 63 / 5 + 3(1) + 2(43 / 5) 4A + B = D (se resta) D = 63 / 5 C = 164 / 5 5B – 4A = 4G + 2H + 3E 5B – 4(1) = 4(6) + 2(6) + 3(1) C = 2I B = 24 + 12 + 3 + 4 / 5 I = 82 / 5 B = 43 / 5 5K4Fe(CN)6 + 43KMnO4 + 164HCl = 63KCl + 5FeCl3 + 43MnCl2 + 30CO2 + 30NO + 82H2O e.

PbS + HNO3 → Pb(NO3)2 + NO + S + H2O A B C D E F Pb : A = C A = 1x3 = 3 S : A = E B = 8 / 3 x 3 = 8 H : B = 2F C = 1x3 = 3 N : B = 2C + D D = 2 / 3 x 3 = 2 O : 3B = 6C + D + F E = 1x3 = 3 F = 4 / 3 x 3 = 4 B = 2C + D B = 2F D = B – 2C - B = - 2F B = 2(4 / 3) D = 8 / 3 - 2 = 2C – 2F + D B = 8 / 3 D = 2 / 3 3B = 6C + D + F = - 2C + 2F - D 3B = 4C + 3F

3.

- 3B = - 6F = 4C – 3F F = 4 / 3 Átomo Reactivos Productos 3PbS + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2O Pb 3 3 S 3 3 H 8 8 N 8 6 + 2 O 24 18 + 2 + 4 3.

Resuelva las siguientes ecuaciones por el método del número de la valencia o número de oxidación.

A) + 7 - 1 + 2 0 KMnO4 + AlI3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + Al2(SO4)3 + I2 + H2O Red = 5 Ox = 3 Luego se duplican los coeficientes por ser impares para facilitar la igualación : Red = 5x2 = 10 Ox = 3x2 = 6 6KMnO4 + 10AlI3 + 24H2SO4 = 6MnSO4 + 3K2SO4 + 5Al2(SO4)3 + 15I2 + 24H2O b) + 1 + 5 - 2 + 1 - 2 + 2 - 2 0 + 1 - 2 HNO3 + H2S = NO + S + H20 Red = 3 Ox = 2 2HNO3 + 3H2S = 2NO + 3S + 4H20 c) + 3 - 1 0 + 7 + 6 - 1 CrI3 + NaOH + Cl2 = NaIO4 + Na2CrO4 + NaCl + H2O Ox = 3x1 = 3 Red = 1x2 = 2 Ox = 8x3 = 24 27 2CrI3 + 64NaOH + 27Cl2 = 6NaIO4 + 2Na2CrO4 + 54NaCl + 32H2O d) + 2 + 1 + 3 + 3 - 1 FeSO4 + HBrO + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + FeBr3 + H2O Red = 1x2 = 2 Red = 1 Ox = 2x3 = 6 Ox = 5 12FeSO4 + 6HBrO + 3H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2FeBr3 + 6H2O e) 0 - 1 + 5 NaOH + I2 = NaI + NaIO3 + H20 Ox = 1 Red = 5 6NaOH + 3I2 = 5NaI + NaIO3 + 3H20 4.

Resuelva las siguientes ecuaciones por el método del ion electrón a.

- 1 + 3 + 2 0 KI + FeCl3 = FeCl2 + KCl + I2 - 1 0 + 3 + 2 2I = I2 Fe = Fe.