51. Observa la siguiente ecuación que describe la reacción de combustión del etanol y, con base en ella. Realiza el cálculo : C2H6O + O2 - > CO2 + H2O. Si se hacen reaccionar 200g de etanol al60% de pureza, ¿cuantos gramos de CO2 se obtendrán?
Respuesta : se obtienen 229, 54 gr de CO2 Explicación : - (debemos hallar cuantos gramos de pureza esta el etanol al 60%)200 gr x 0, 6 = 120 gr - Se debe balancear la formula C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O - luego calculamos moles y gramos C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O1(46 gr) 3(32 gr) 2(44 gr) 3(18 gr) 1 mol 3 moles 2 moles 3 moles Solución : 120 gr C2H6O x 2 moles CO2 / 46 gr C2H6O = 5, 217 moles de CO2 (ahora multiplicamos por gramos para que la respuesta nos de en gramos al cancelar las moles) 5, 217 moles de CO2 x 88 gr de CO2 / 2 moles de CO2 = 229, 54 gr CO2.
Reacción de combustión del etanol : C2H6O + O2→ CO2 + H2O Si reaccionan : 200 g Etanol ( C2H6O) pureza = 60% gCO2 = ?
Para resolver el ejercicio se realizan relaciones estequiométricas en base a la reacción dada : C2H6O + O2 → CO2 + H2O Reacción química balanceada : C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 1mol 3 mol 2 mol 3 mol 46g 2 * (44g) 88 g 200g C2H6O * 60 g C2H6O puros / 100 g C2H6O = 120 g C2H6O 120 g C2H6O * 88g CO2 / 46 g C2H6O = 229.
56 g CO2 .
La cantidad de gramos de CO2 que se obtendrán es de : 229.
56 gCO2.
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Lat / tarea / 5899715.
Respuesta : Explicación : La fórmula del átomo es C2H5OH, por lo tanto tendría 9 moleculas, pero está presenta 9 átomos así que bueno espero halla servido.
CH3 - CH2OH + 302 = 2CO2 + 3H2O.
¿Cuántos gramos de CO₂se obtienen por la combustión de 10 gramos de etanol? * Balancear la ecuacion 2 C₂H₁₁OH + 9 O₂→4 CO₂ + 12 H₂O * Calcular Peso Molecular del etanol y dioxido de carbono C₂H₁₁OH = 2 × (12g×2 + 1g×11…