A continuación se presenta una reacción para producir hidrógeno gaseoso, adecuada para usarla en un vehículo con propulsión por hidrógeno. ¿Qué volumen de H2 se puede preparar con 1. 00 kg de CaH2, a las condiciones finales de 25°C y 1 atm? CaH2(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(ac) + 2H2(g).
En resumen
El volumen de H₂ que se puede preparar con 1 kg de CaH₂ es : 1163. 64 Litros Datos : P = 1 atmT = 25 °C = 298 KReacción química : CaH₂(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(ac) + 2H₂(g)Explicación : 1.
El volumen de H₂ que se puede preparar con 1 kg de CaH₂ es : 1163.
64 Litros Datos : P = 1 atmT = 25 °C = 298 KReacción química : CaH₂(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(ac) + 2H₂(g)Explicación : 1.
Se hallan los moles de H₂ a partir de los kg de CaH₂ : 1 kg CaH₂ * ( 1000 g / 1 kg)(1 mol CaH₂ / 42 g CaH₂)(2 moles H₂ / 1 mol CaH₂) = 47.
62 moles H₂2.
Se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :
PV = nRT
Donde :
P : Presión en atm
V : Volumen en L
n : Número de moles
R : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * K
T : Temperatura en K
Reemplazando los datos, se tiene que :
1 atm * V = 47.
62 moles * 0.
082 L * atm / mol * K * 298 KV = 1163.
64 L de H₂.
CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2 Mm CaH2 = 42 g / mol aplicar la ley de los gases ideales : P x V = n x R x T V = 53. 5 LP = 814 Torr 1 torr - - - - - 0. 001316 atm 814 torr - - - - - - x x = 1. 071 atm R = 0. 0821 (L atm…
De la ecuacion de los gases ideales P. V = n. R. TSabemos que se tiene que la presion es constante P1 = P2Como datos se tiene que elV1 = 9, 4 LT1 = 88C = 361, 15KV2 = 3, 5LT2 = ? Se despeja la temperatura 2130. 62K = -…
La reacción ya está ajustada.
El hidrógeno reacciona con el oxígeno para producir agua. ¿ Cuántos moles de hidrógeno se necesitan para obtener 15 moles de agua ? 2 H2 + O2 → 2 H2Ocalcular moles de Hidrógenon H2 = 15 mol H2O x 2 mol H2…