A partir de la siguiente ecuación química CH4 + O2 CO2 + H2O ¿Cuántas moles de O2 reaccionarán con 47 moles de CH4?

Hay que comenzar balanceando la ecuación CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂OSe observa que 1 mol de metano reacciona con 2 mol de oxígeno y se obtiene 1 mol de dióxido de carbono y 2 de agua.

Si 1 mol de metano reacciona con 2 mol de oxigeno, 47 mol de metano reaccionaran con 94 moles de O₂Estableciendo el balance de masa se tiene que 16 g (1 mol) de metano reaccionan con 64 g de O₂ (2 moles) por lo que con 24 gramos de CH₄ reaccionaran x gramos de O₂ : x = 24 .

64 / 16 = 96 g de O₂Por lo tanto con 96 gramos de O₂ reaccionaran 24 gramos de CH₄Masa de CO₂ a partir de 6 moles de CH₄1 mol de CH₄ produce 1 mol de CO₂ por lo que si se parten de 6 moles de metano se obtendrán 6 moles de dióxido de carbono cuya masa será : masa = n x PM = 6 mol x 44 g / mol = 264 gramos CO₂ El metano es un reactivo por lo que no se forma.

Si la pregunta es cuantas moles de CH₄ se necesitan para obtener 5 moles de H₂O la respuesta es 2, 5 moles.