A presion constante un gas ocupa 1?
A presion constante un gas ocupa 1. 500 (ml) a 35° C ¿que temperaturaves necesaria para que este gas se expanda hasta alcanzar los 2, 6 L.
En resumen
P = constante V1 = 1500ml = 1, 5 L T1 = 35°C = 308 K V2 = 2, 6 L T2 = ? = 533.
Mejor respuesta
P = constante
V1 = 1500ml = 1, 5 L
T1 = 35°C = 308 K
V2 = 2, 6 L
T2 = ?
= 533.
87 K
(transformamos los ml a L y los °C a K)
1500ml × 1L / 1000 ml = 1, 5 L
K = 35°C + 273 = 308 K
aquí aplicamos la ley de Gay Lussac
V1 / T1 = V2 / T2
despejando la T2 (que es lo que estamos buscando ) tenemos la fórmula :
T2 = [(V2)(T1)] / V1
Y lo que queda es reemplazar en la fórmula :
T2 = [(2, 6L)(308K)] / 1, 5 L
T2 = 533.
87 K
Espero que te sirva : ).
Preguntas relacionadas de Química
Una muestra de gas ocupa un volumen de 10 litros 30 grados centigra la presión se mantiene constante y la temperatura se eleva hasta 50 grados el gas se expande disminuye su volumen que le explicaste ?
Obviamente si la presión se mantiene constante y se aumenta la temperatura significa que habrá más choques entre partículas. Para mantener la presión constante el volumen debe aumentar.
1 respuesta 5
2. Un gas a una presión de 560 mmHg ocupa un volumen de 22 L?
Respuesta : Para resolver este ejercicio asumiremos que se cumple un proceso isotérmico, tal que se aplique la siguiente relación : P₁·V₁ = P₂·V₂ Donde se relaciona la presión (P) y el volumen (V) de un estado uno…
1 respuesta 3
Se prepara una mezcla con 200ml de un gas A y 800ml de un gas B a presión y a temperatura constantes?
La presión parcial de estos gases se dan en términos de su volumen, así. Pgas = Presionmezcla * (V gas A / Vmezcla). Vmezcla = V gas A + V gas B P gas A = 765 mmHg * (200 ml / 1000 ml) = 153 mmHg P gas B = 765 mmHg *…
2 respuestas 6