A presión constante un gas ocupa 1?
A presión constante un gas ocupa 1. 500mL a 35°c¿ que temperatura es necesaria para que el gas expanda 2. 6L.
En resumen
P = constante V1 = 1500ml = 1. 5L T1 = 35°C = 308. 15K V2 = 2. 6L T2 = ? Ley de Charles : V1 / T1 = V2 / T2 Despejar T2 . V1 * T2 / T1 = V2 . V1 * T2 = V2 * T1 . T2 = V2 * T1 / V1 T2 = 2. 6L * 308. 15K / 1. 5L = 534. 12 K.
Mejor respuesta
3
P = constante
V1 = 1500ml = 1.
5L
T1 = 35°C = 308.
15K
V2 = 2.
6L
T2 = ?
Ley de Charles :
V1 / T1 = V2 / T2
Despejar T2 .
V1 * T2 / T1 = V2 .
V1 * T2 = V2 * T1 .
T2 = V2 * T1 / V1
T2 = 2.
6L * 308.
15K / 1.
5L = 534.
12 K.
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A q presion constante un gas ocupa 1500ml a 35 grados centigrados ¿que tenperatura es nesesaria para que este gas se expanda a 2?
V1 = 1, 5 L V2 = 2, 6 L T1 = 35º + 273, 15 = 308, 15ºK T2 = ? V1 / T1 = V2 / T2 T2 = V2. T1 / V1 T2 = (2, 6Lx308, 15ºK) / 1, 5L T2 = 534, 12ºK = 260, 98ºC.
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