A presion constante un gas ocupa 1500 ml a 40°C la Temperatura necesaria para que este gas se expanda hasta Alcanzar los 2?

¡Hola!

Se trata de una transformación isobárica, es decir, cuando una determinada masa bajo presión mantiene su presión constante, ante eso, a medida que aumentamos la temperatura, se aumenta el volumen y si disminuimos la temperatura, se disminuye el volumen, así también, a medida que aumentamos el volumen, aumenta la temperatura y si diminuimos el volumen, se disminuye la temperatura.

Tenemos los siguientes datos :

V1 (volumen inicial) = 1500 mL

→ 1.

5 LT1 (temperatura inicial) = 40 ºC (en Kelvin)TK = TºC + 273.

15 → TK = 40 + 273.

15 →

T1 (temperatura inicial) = 313.

15 KV2 (volumen final) = 2.

5 L

T2 (temperatura final) = ?

(en Kelvin)

Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isobárica (Gay - Lussac), veamos :

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<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cdfrac%7B1.5%7D%7B313.15%7D%20%3D%5Cdfrac%7B2.5%7D%7BT_2%7D%20" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%201.5%2AT_2%20%3D313.15%2A2.5%20" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%201.5%5C%3AT_2%20%3D%20782.875%20" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20T_2%20%3D%20%5Cdfrac%7B782.875%7D%7B1.5%7D%20%20" />

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¡Espero haberte ayudado, saludos.

DexteR!