Al analizar una muestra de un compuesto, se encuentra que tiene la isguiente composicion porcentual en peso : 87. 5% de Carbono. 14. 3% de Hidrogeno. A condiciones normales 100 mls del compuesto gaseoso pesan 0. 188 grs. Determine la formula molecular del compuesto.
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En resumen
Respuesta : FM : (CH2)3 = C3H6Explicación : Al analizar una muestra de un compuesto, se encuentra que tiene la siguiente composición porcentual en peso : 87. 5% de Carbono. 14. 3% de Hidrógeno. A condiciones normales 100 mL del compuesto gaseoso pesan 0. 188 grs.
Respuesta : FM : (CH2)3 = C3H6Explicación : Al analizar una muestra de un compuesto, se encuentra que tiene la siguiente composición porcentual en peso : 87.
5% de Carbono.
14. 3% de Hidrógeno.
A condiciones normales 100 mL del compuesto gaseoso pesan 0.
188 grs.
Determine la formula molecular del compuesto.
1. calcular molesn = masa / Mmn C : 87.
5 g / 12 g / mol = 7.
29 moln H : 14.
3 g / 1 g / mol = 14.
3 g / mol2.
Dividir entre el menor de los resultadosC : 7.
29 mol / 7.
29 mol = 1H : 14.
3 g / 7.
29 mol = 23.
FE : CH24.
Calcular la Mm de la FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 2 x 1 = 2 g / mol Mm = 14 g / mol5.
Aplicar la ley de los gases ideales V x P = n x R x TR = 0.
0821 (L atm / mol K)T = 273.
15 KP = 1 atmV = 100 / 1000 = 0.
100 Ln = ¿?
M = 0.
188 gcalcular nn = V x P R x Tn = ____0.
100 L x 1 atm_________ 0.
0821 (L atm / mol K) x 273.
15 Kn = 0.
00446 moles6.
Calcular Mm del compueston = masa / MmMm = __0.
188 g___ 0.
00446 molMm = 42.
15 g / mol7.
Calcular factor nn = 42.
15 g / mol 14 g / moln = 38.
FM : (CH2)3 = C3H6.
Respuesta : FM : (CH2)3 = C3H6Explicación : Al analizar una muestra de un compuesto, se encuentra que tiene la siguiente composición porcentual en peso : 87. 5% de Carbono. 14. 3% de Hidrógeno.
Hallar primero formula empirica (FE) 52, 2 % + 44, 12% = 96, 32% el resto es de H C = 52, 2 % = 4, 35 H = 3, 68% = 3, 68 O = 44, 12% = 2, 76 12 1 16 . - dividir cada uno entre el menor de ellos C = 4, 35 = 1, 5≈2 H = 3,…
1. Calcular % Cloro % Cl = 100 % - 24. 2 % - 4 % = 71. 8 % cloro 2. Calcular moles C : 24. 2 g / 12 g / mol = 2 moles H : 4 g / 1 g / mol = 4 mol Cl : 71. 8 g / 35. 5 g / mol = 2 moles 3. Dividir entre el menor de los…
1) Composición centesimal : C : 88. 7% H : 100 - 88. 7 = 11. 3% 2) Conversión a moles : se usa una base de 100 gramos de compuesto y cada masa se divide entre su masa molar C : masa / masa moler = 88. 7 g / 12 g / mol =…
Respuesta : FM : (CHO2)2 = C2H2O4Explicación : Un compuesto tiene la siguiente composición porcentual : Hidrógeno, 2, 24% ; Carbono 26, 69% y Oxígeno, 71, 07%. Si su peso molecular es 90, determinar la fórmula molecular…
Respuesta : Hola, siguiente los siguientes pasos. Explicación : Primero calcula la masa molecular (masa fórmula) del compuesto. Para hacer esto adiciona la masa molar de cada uno de los elementos multiplicada por la…